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    SO2和SO3的质量比为4：5，则下面的分析正确的是（　　）
    A、氧原子的物质的量之比为3：2B、所含硫原子的物质的量之比为1：1C、氧元素的质量比为2：3D、硫元素的质量比为4：5
    分析：n=
    m
    M
    ，结合N=nNA及物质的构成计算．
    解答：解：SO2和SO3的质量比为4：5，则n（SO2）：n（SO3）=
    4
    64
    ：
    5
    80
    =1：1，
    A．物质的量相同时，氧原子的物质的量之比为2：3，故A错误；
    B．物质的量相同时，所含硫原子的物质的量之比为1：1，故B正确；
    C．物质的量相同时，氧原子的物质的量之比为2：3，其质量比为2：3，故C正确；
    D．物质的量相同时，所含硫原子的物质的量之比为1：1，其质量比为1：1，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握有关物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO2（g）+O2（g）AUTOTEXT＜=＞\*MERGEFORMAT 错误！未找到引用源．2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为
    60%
    60%
    ．
    （2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是
    ①②③④
    ①②③④
    （填序号）
    ①SO2的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体分子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2   ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
    （3）反应
    放热
    放热
    （填“放出”或“吸收”）
    E3或E2-E1
    E3或E2-E1
    热量（用E1、E2或E3表示）．

    （4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：
    正极：O2+4e-+4H+═2H2O
    正极：O2+4e-+4H+═2H2O
    ；
    负极：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    负极：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    ．为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
    16：29
    16：29
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．现有以下物质：①Cu；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤CuSO4；⑥固体NaOH；⑦CaO．
    请回答下列问题（用序号填写）：
    其中：（1）能导电的是
    ①④
    ①④
    （2）属于强电解质的是
    ④⑤⑥⑦
    ④⑤⑥⑦
    （3）属于非电解质的是
    ②③
    ②③

    II．（1）胶体粒子的大小在
    1-100nm
    1-100nm
    之间，可利用
    丁达尔现象
    丁达尔现象
    （填物理性质）区别Fe（OH）3胶体和碘水．
    （2）将质量比为4：5的SO2和SO3混合，则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ，硫原子和氧原子个数之比为
    2：5
    2：5
    ．
    （3）漂白粉是用Cl2与
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）反应来制取的，漂白粉是
    混合物
    混合物
    （填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ，84消毒液的有效成分是
    NaClO
    NaClO
    （以上两空均填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：0111 月考题 题型：填空题

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    （2）含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是____________；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是____________，物质的量之比是____________。

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    这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？

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