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    下列物质的分类全部正确的是

    A．NO2——酸性氧化物 、 Na2O2——碱性氧化物 、 Al2O3——两性氧化物

    B．汽油——混合物 、 胆矾——纯净物 、 O3——单质

    C．纯碱——碱 、 硫化氢——酸 、 小苏打——酸式盐

    D．液氯——非电解质 、 硫酸钡——强电解质、 醋酸——弱电解质

    B

    【解析】

    试题分析：A、二氧化氮不属于酸性氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物，错误；B、各物质的分类均正确，正确；C、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；D、液氯是单质，不属于电解质也不属于非电解质，错误，答案选B。

    考点：考查物质分类的判断

    练习册系列答案
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    配制一定物质的量浓度的溶液时，由于不小心，使得液面超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是

    A.小心吸出标线上的溶液； B.重新配制；

    C.影响不大，不需再处理； D.估计超出标线溶液的体积，重新计算

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    （14分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

    ②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

    （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。

    ②甲装置中碳极的电极反应式是___________ _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：

    _______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    理论上不能用于设计成原电池的反应是

    A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

    B．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

    C．2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0

    D．Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是

    A．甲烧杯的溶液中发生还原反应

    B．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O - 6e- = Cr2O72-+14H+

    C．外电路的电流方向是从b到a

    D．电池工作时，盐桥中的SO42- 移向乙烧杯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是

    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法

    D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述正确的是

    A．放电时Zn是正极

    B．放电时负极反应为：Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2

    C．充电时Fe(OH)3被还原

    D．充电时电解液的碱性增强

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    阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

    下列叙述正确的是

    A．有机物X与Y互为同系物

    B．有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应

    C．一定条件下1 mol阿维A酯能与4 mol H2发生加成反应

    D．X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子

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    下列说法合理的是

    A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgO

    B．H—F、H—O、H—N三个共价键的极性逐渐增强

    C．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则元素电负性X>Y

    D．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

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