Question

1．关于下列物质的结构或性质分析正确的是（　　）

• A． CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
• B． CH₃SH 的相对分子质量比CH₃OH大，因此前者的沸点高
• C． C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
• D． 甲胺（分子式CH₃NH₂）的沸点比三甲胺[分子式（CH₃）₃N]的沸点高

Answer 1

分析 A．甲醛、二氧化碳分子中C原子价层电子对个数分别是3、2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式；
B．含有氢键的物质熔沸点较高；
C．C₆H₆分子中含有12个σ键和1个大π键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
D．含有氢键的物质熔沸点较高．

解答 解：A．甲醛、二氧化碳分子中C原子价层电子对个数分别是3、2，根据价层电子对互斥理论知C原子杂化方式分别为sp²、sp，故A错误；
B．含有氢键的物质熔沸点较高，甲醇中含有氢键但甲硫醇中不含氢键，所以甲硫醇的熔沸点低于甲醇，故B错误；
C．C₆H₆分子中含有12个σ键和1个大π键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，苯分子中正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故C错误；
D．甲胺中含有氢键、三甲胺不含氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以甲胺（分子式CH₃NH₂）的沸点比三甲胺[分子式（CH₃）₃N]的沸点高，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子杂化方式判断、物质熔沸点比较、分子极性判断等知识点，为高频考点，利用价层电子对互斥理论、氢键对物质熔沸点影响等知识点分析解答，易错选项是C，注意：很多学生往往漏掉C-C之间存在的σ键而导致错误，为易错点．