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    2．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
    C．B的转化率降低D．C的体积分数增大

    分析 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答．

    解答 解：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，
    A．体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+y＞z，故A错误；
    B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C正确；
    D．平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数降低，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡计算及化学平衡移动影响因素，根据A的浓度变化判断平衡移动方向是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    12．氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应．通过上述话可知反应物是氯气和水，其中有一种生成物有漂白性是次氯酸该化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2-溴丁烷分别与氢氧化钠的醇溶液和氢氧化钠的水溶液共热的反应中，下列说法正确的是（　　）
    A．在不同条件时，有机产物相同，反应类型也相同
    B．在不同条件时，反应类型不相同，但生成的无机物完全相同
    C．在相同条件时，有机产物可能相同也可能不相同
    D．在相同条件时，生成的有机物一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3
    B．混合气体总压强不再改变
    C．容器内每减少1molA2，同时消耗3molB2
    D．密闭容器内的物质的总质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（　　）
    A．加热灼烧B．配成溶液后通入CO2
    C．加入适量盐酸D．加入NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
    D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用18mol•L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol•L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
    a．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
    b．用量筒量取10mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里
    d．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
    e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
    f．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
    g．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    （1）依次填写上述各步的空白处．
    （2）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：B；
    A.150mL      B.100mL    C.250mL
    （3）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）：
    ①用胶头滴管定容时，俯视刻度线：偏大；
    ②配制前，容量瓶内壁上有少量水：无影响；
    ③未进行上述d操作：偏小．

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    11．某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1．在加热分解过程中，该金属元素（　　）
    A．化合价升高B．化合价降低C．化合价不变D．无法确定

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    6．常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    （1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
    （2）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数（即水解常数用Kh表示）
    Kn=$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）•C（O{H}^{-}）}{C（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．
    （3）当混合液的pH=6时，开始放出CO2气体．

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