分析 (1)催化剂改变反应速率不改变化学平衡;
(2)①平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$;
②图象读取甲醇生成浓度,结合反应速率概念计算甲醇的反应速率,依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气反应速率;
③反应焓变是指1mol二氧化碳和3mol氢气完全反应放出的热量为49KJ,反应是可逆反应,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,反应放热一定小于49KJ,结合图象中二氧化碳转化率计算此时达到平衡放出的热量,在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,压强增大,平衡正向进行,反应放出热量会增多;
④反应是气体体积减小的放热反应,升温平衡逆向进行,增大压强平衡正向进行,据此分析图象确定表示的物理量;
解答 解:(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O?CO2(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),催化剂改变反应速率不改变化学平衡,不改变反应焓变,此反应的△H不变,
故答案为:不变;
(2)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),反应的平衡常数表达式为:K=$\frac{c({H}_{2}O)c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{3}({H}_{2})}$,
故答案为:$\frac{c({H}_{2}O)c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{3}({H}_{2})}$;
②图象读取甲醇生成浓度,结合反应速率概念计算甲醇的反应速率=$\frac{0.75mol/L}{9min}$,反应速率之比等于化学方程式计量数之比,V(H2)=3V(CH3OH(g)=3×$\frac{0.75mol/L}{9min}$=0.25mol/L•min,
故答案为:0.25mol/L•min;
③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,反应达到平衡状态消耗二氧化碳物质的量浓度=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L,物质的量为0.75mol,反应放出热量=49KJ/mol×0.75mol=36.75KJ,反应焓变是指1mol二氧化碳和3mol氢气完全反应放出的热量为49KJ,反应是可逆反应,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,反应放热一定小于49KJ,在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,压强增大,平衡正向进行,反应放出热量会增多,大于36.75KJ,则36.75<Q<49,
故答案为:c;
④CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,反应是气体体积减小的放热反应,
i.温度升高,平衡逆向进行,二氧化碳转化率减小,所以X为温度,L为压强,故答案为:温度;
ii.温度一定压强增大平衡正向进行二氧化碳转化率增大,所以L1>L2,
故答案为:L1>L2;
点评 本题考查了化学反应速率计算、平衡影响因素分析、平衡常数表示式、图象的理解应用,主要是化学平衡移动原理的分析判断,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 | |
B. | 原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应 | |
C. | 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 | |
D. | 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+=H2O | |
B. | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O | |
C. | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
D. | 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | M层上有2对成对电子 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
J | J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向放有电石的圆底烧瓶中,滴入饱和食盐水可产生乙炔气体 | |
B. | 实验室制乙烯时,若实验中途发现忘记加碎瓷片,可马上加入,但在加入时一定要缓慢打开塞子,小心操作 | |
C. | 将2%的NaOH溶液4~5滴,滴入2 mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu(OH)2悬浊液,加入乙醛溶液加热,用以检验醛基存在 | |
D. | 将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后,取上层液体,加入AgNO3液产生沉淀,则证明卤代烃中含有卤元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 锌片溶解了1mol,铜片上析出1mol氢气 | |
B. | 两极上溶解和析出的物质的质量相等 | |
C. | 锌片溶解了1g,铜片上析出1g氢气 | |
D. | 电解质溶液pH不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用NaOH溶液吸收Cl2制备消毒液:Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O | |
B. | 该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒:2H++Cl-+ClO-→Cl2↑+H2O | |
C. | 常温下,该消毒液的pH≈12是因为:ClO-+H2O?HClO+OH- | |
D. | 该消毒液加少量白醋可增强消毒能力:CH3COOH+ClO-→HClO+CH3COO- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a=3.36时,CO2+2OH-→CO32-+H2O | |
B. | a=4.48时,2CO2+3OH-→CO32-+HCO3-+H2O | |
C. | a=5.60时,3CO2+4OH-→CO32-+2HCO3-+H2O | |
D. | a=6.72时,CO2+OH-→HCO3- |
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