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    为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    （1）步骤①的操作名称是 ，需要用到的仪器有______________、__________________。

    （2）第③步中，加入的试剂是__________________（填化学式），判断该试剂已过量的方法是 。

    （3）第④步中涉及反应的离子方程式 、 。

    （4） 若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：Fe(s)＋O2(g) = FeO(s) ΔH1=－272kJ/mol

    2Al(s)＋O2(g)= Al2O3(s) ΔH2=－1675kJ/mol

    则2Al(s) ＋3FeO(s) = Al2O3(s)+ 3Fe(s)的ΔH是

    A． －859kJ/mol B． 859kJ/mol C． －1403kJ/mol D． －2491kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （框图中A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。

    请填写下列空白:

    （1）写出化学式:A ,B ,D 。 

    （2）以上反应中,属于氧化还原反应的有 (填编号)。

    （3）写出ED的化学方程式: 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省宝安第一外国语学校高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：

    X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 ( )

    A．33% B．67% C．50% D．40%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省宝安第一外国语学校高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ）

    A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式A________、B________、C________、乙________

    （2）写出下列反应化学方程式：反应①__________________________________

    反应③_________________________________

    （3）写出下列反应离子方程式：反应④___________________

    反应⑥_______________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于铁的叙述不正确的是( )

    A．工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应

    B．在人体的血红蛋白中含有铁元素

    C．铁在潮湿的空气中会生锈

    D．铁能在氧气中剧烈燃烧

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。

    经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制取N2)，干燥管B、G中均装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。

    （1）连接好装置后，加入药品前应该进行的实验操作是_____________(填操作名称)。

    （2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。

    （3）试管E中的试剂为：________________。

    （4）装置F的作用：______ ___。

    Ⅰ．定性研究

    （5）试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在；证明分解产物中存在CO的现象是_________________；要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_____________；装置C反应后的固体残余物（经测无Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。

    Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全)

    （6）取7.2 g样品进行上述实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

    B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg

    C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷

    D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

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