实验室利用电石渣(主要含CaO.CaC2及少量C.SiO2)为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如下: 几种物质溶解度与温度的关系温度 0 10 20 30 40 S(CaCl2)/g 59.5 64.7 74.5 100 128 S[Ca(ClO3)2]/g 209 S(KClO3)/g 3.3 5.2 7.3 10.2 13.9 (1) 化灰池中CaC2与水反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室利用^{电石渣（主要含}^CaO^、^CaC2^及少量^C^、^SiO2^{）为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如下：}

几种物质溶解度与温度的关系
温度	0	10	20	30	40
S(CaCl₂)/g	59.5	64.7	74.5	100	128
S[Ca(ClO₃)₂]/g			209
S(KClO₃)/g	3.3	5.2	7.3	10.2	13.9

（1）化灰池中CaC₂与水反应的化学方程式为。

（2）在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为；除去溶液中多余的氯气的简单方法是。

（3）饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是。

（4）滤渣中的成分主要是（写化学式）；从过滤后的溶液中获得KClO₃晶体的方法是、、洗涤、烘干。

（1）CaC₂+2H₂O →Ca(OH)₂+HC≡CH↑（2分）

^（²^）^{6Cl2+ 6Ca(OH)2}^{5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O}（2分）^{；将溶液加热}（2分）

^（³^）^KClO3^{的溶解度比}^Ca(ClO3)2^小（2分）

^（⁴^）^C^、^SiO3（4分）^{；蒸发结晶}（2分）^{、趁热过滤}（2分）

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糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致患糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列说法正确的是________(填序号)。

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子式可表示为C₆(H₂O)₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O分子

B．可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测糖尿病病人尿液中的葡萄糖含量

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

(2)木糖醇是一种甜味剂，糖尿病病人食用后不会使血糖升高。木糖醇与葡萄糖________(填“互为”或“不互为”)同分异构体。请预测木糖醇的一种化学性质：________。

(3)糖尿病病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。已知A的相对分子质量为60；将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。则A的结构简式为_____________________________________________ ___________________________。

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下列离子方程式正确的是 (　　)

A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H^＋=Fe³^＋＋3NO₂↑＋3H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应 HCO＋OH^－＋Ca²^＋===CaCO₃↓＋H₂O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe³^＋＋3H₂O

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba²^＋＋2OH^－＋NH＋HCO===BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

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下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．氨气具有碱性，可用作制冷剂

B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维

C．铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线

D．二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

A．镀层破损后白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）中的铁更易腐蚀

B．SO₂(g) + 2H₂S(g) = 3S(s)+2H₂O(l) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液中加入少量水，CH₃COOH电离程度和溶液pH均增大

D．在N₂+3H₂2NH₃平衡体系中加入少量催化剂，反应速率和平衡常数均增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人

们的关注。

（1）富勒烯（C₆₀）在液相中用FeCl₃催化可生成二聚体，过程见图21A—1。

①Fe³⁺基态时核外电子排布式为；

②1molC₆₀分子中含键数目为；

③富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有。

（2）C₆₀的晶胞结构如图21A—2，则与每个C₆₀分子紧邻的C₆₀分子有个。

（3）我国科学家发现杯[8]芳烃（如图21A—3所示）能与C₆₀形成包合物（如图21A—4），

①杯[8]芳烃底部8个羟基间的作用为；

②杯[8]芳烃包合物中C₆₀与杯芳烃间的作用力为。

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运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋ O₂(g)2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）。

②若温度为T₁时，反应进行到状态D时，V_正_______V_逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

① 右图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）。

②在AlCl₃溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L^－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L^－1的NaI溶液，看到的现象是全品教学网，用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：。

全品教学网，用后离不了！（已知25℃时K_sp[AgCl] =1.0×10^-10 mol²•L^－2，Ksp[AgI] =1.5×10^-16mol²•L^－2）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验中能证明某气体为SO₂的是(　　)

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生

A．都能证明　　　　　　 B．都不能证明

C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明

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