练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料．下列关于硼的叙述正确的是（　　）
    A．硼原子的L电子层中有2个电子B．硼酸是弱酸
    C．硼的金属性比铝的金属性强D．硼的原子半径比碳的原子半径小

    分析 B为第五号元素，位于元素周期表第二周期第IIIA族，B属于非金属元素，其最高价氧化物的水化物硼酸为弱酸，结合元素周期律解答．

    解答 解：A．B为第五号元素，位于元素周期表第二周期第IIIA族，即L层有3个电子，故A错误；
    B．B元素的非金属性比碳的弱，非金属性越弱其最高价氧化物的水化物酸性越弱，则硼酸的酸性比碳酸弱，碳酸为弱酸，所以硼酸也是弱酸，故B正确；
    C．同主族从上到下金属性逐渐增强，B、Al同主族，B在上一周期，所以硼的金属性比铝弱，故C错误；
    D．同周期从左到右原子半径依次减小，则硼的原子半径比碳大，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了元素周期律，侧重于元素位置以及元素性质的变化规律的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol CH4与4 mol Cl2在光照下反应可生成1 mol CCl4
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
    D．1 mol乙烷和丙烷的混合物，完全燃烧生成3 mol H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．a 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
    （滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①选用滴定管为乙（填“甲”或“乙”）．

    ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
    A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
    b 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A
    A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．环已烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子无饱和碳原子．

    已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{O_{2}，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
    （1）F的名称是乙二醇，J中含有的官能团的名称是碳碳双键．
    （2）③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
    （3）写出反应⑨的类型：消去反应．
    （4）上述流程中属于取代反应类型：②⑦⑧（填序号）．
    （5）写出下列反应化学方程式：
    ②．
    ⑧．
    ⑨HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．
    （6）D有一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，其分子中有四种化学环境不同的氢原子，核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：3，试写出结构简式：CH3CH=CHCOOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH- 据此作出判断，下列说法中正确的是（　　）
    A．O2在正极发生氧化反应
    B．燃料电池的能量转化率可达100%
    C．工作一段时间后电解质溶液中OH-的物质的量浓度增大
    D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
    B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
    C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
    D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．CH4$→_{光照}^{Cl_{2}}$HCl$\stackrel{NH_{3}}{→}$NH4Cl
    B．CH2═CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3CHO
    C．淀粉$→_{△}^{催化剂}$葡萄糖$→_{△}^{AgNO_{3}溶液}$银镜
    D．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．E是一种可以在食品中添加的防腐剂，它的合成路线如下（部分反应条件略）．

    （1）A的名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚，A的同分异构体中属于芳香族化合物的还有4种．
    （2）反应步骤A→B 的作用是保护酚羟基不被酸性高锰酸钾氧化．
    （3）C→D 的有机产物中除了D外还有一种产物，该物质的结构简式为CH3I．
    （4）E与足量热NaOH溶液反应的化学方程式为．
    （5）1molA与足量溴水反应，最多可消耗2mol单质溴．足量的A、C分别与1molNa2CO3充分反应，消耗A和C的物质的量之比为1：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．锌片发生还原反应
    B．电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片
    C．铜片反应式为Cu2++2e-═Cu
    D．该电池发生的反应是Zn+2H +═Zn2++H2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案