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    下列冶炼金属的化学原理错误的是（　　）
    A、2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    B、MgO+H2
     高温 
    .
     
    Mg+H2O
    C、2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    D、Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：金属概论与碱元素
    分析：金属的活泼性不同，其冶炼方法不同，活泼金属采用电解其熔融盐或熔融氧化物的方法冶炼，较活泼金属用热还原法冶炼，不活泼金属用热还原法或热分解法冶炼．
    解答： 解：A．Na属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故A不选；
    B．Mg属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，因为MgO熔沸点较高，浪费资源，故B选；
    C．Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，因为氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，所以不采用电解熔融氯化铝的方法冶炼，故C不选；
    D．铁属于较活泼金属，工业上采用热氧化还原法冶炼，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性与金属冶炼方法的关系是解本题关键，注意铝的冶炼方法，知道不能用电解氯化铝方法冶炼的原因，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    ，甲醇的燃烧是
     
    ．

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    某烯烃与H2加成后的产物是，该烯烃的结构式可能有（　　）
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    C、3种D、4 种

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    （1）合金中铝的质量为
     
    g．
    （2）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）是
     
    mol/L．

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    B、V酸=2V碱
    C、V酸=102V碱
    D、102V酸=V碱

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    A、c（H+）＞c（OH-）
    B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
    C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol?L-1

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    （1）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    Y电极上的电极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    2L （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    ．

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    A、平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小
    B、平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
    3
    4
    C、达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25%
    D、Q1=
    1
    3
    Q

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    mol，其中含
     
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