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8.有机物 的系统名称为(  )
A.2,2,3一三甲基一1-戊炔B.3,4,4一三甲基一l一戊炔
C.3,4,4一三甲基-2一戊炔D.2,2,3一三甲基一4一戊炔

分析 含有的官能团为碳碳三键,选取含有碳碳三键的最长的碳链为主链,编号也是从离官能团碳碳三键最近的一端开始,在主链上有三个甲基,在取代基前面加入三,即三甲基,其位置以“,”隔开,一起列于取代基前面,据此完成命名.

解答 解:该有机物中含有官能团碳碳三键,含有碳碳三键最长的碳链含有5个C,主链为戊炔,编号从距离三键最近的一端右边开始编号,官能团碳碳三键在1号C,表示为:”1-戊炔“取代基甲基在3、4、4号C上,共有三个甲基,称为“3,4,4-三甲基”,
该炔烃的正确命名为:3,4,4-三甲基-1-戊炔,
故选B.

点评 本题考查了考查有机物的命名,该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸,该醇的分子式为(  )
A.C14H18O5B.C14H22O3C.C16H26O5D.C16H20O3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图.下列说法不正确的是(  )
A.NaX溶液呈碱性B.P点:c(Na+)>c(H+
C.M点:c(HX)+c(X-)=2c(Na+D.M点水电离程度小于N点

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各项表述正确的是(  )
A.水分子的结构式是
B.NaCl的电子式为
C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8
D.三氟化氮的电子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法错误的是(  )
A.阴离子的还原性:W>ZB.单质的沸点:W>Y
C.最高价氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.四种元素一定都是非金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.E元素与D元素同主族;E的单质为黄色固体,易溶于二硫化碳.
(1)请写出元素符号:BC DO.
(2)画出E的阴离子的结构示意图
(3)用电子式表示钠与D形成原子个数为2:1的化合物的形成过程:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ•mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-1(反应Ⅱ)
请回答下列问题:
(1)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则说明Ⅰ的活化能<Ⅱ的活化能(填><=)下列反应过程能量变化示意图正确的是C.

(2)已知25℃时中和热的△H=-57.3kJ/mol,反应Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
△H=-154.6kJ/mol,写出1mol BaSO4固体的溶解平衡的热化学方程式:Ba SO4 (s) Ba 2+(aq)+SO4 2-(aq)△H=+40KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.无色而有刺激性气味的甲酸,是最简单的羧酸液体,熔点8.6℃,沸点100.8℃.化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,其反应方程式为:HCOOH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O,制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃,控制温度,再逐滴滴入甲酸.

(1)请从上图中选用所需的仪器(仪器可重复使用)组成一套验证甲酸(HCOOH)和浓硫酸加热生成产物的实验装置.现提供以下药品:甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水.将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满),并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式(划横线部分不需要填写).
选用的仪器加入的试剂
A        甲酸、浓硫酸
D--
证明有一氧化碳生成的现象是E中氧化铜粉末变红,E后B装置中澄清石灰水变浑浊.
(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜.其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2•4H2O]晶体.查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体,可溶于水,难溶于醇.
相关的化学方程式是:2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2•4H2O+CO2
实验步骤如下:
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备:

①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是研细并混合均匀.
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃-80℃,如果看到有黑色固体生成(填写实验现象),说明温度过高.
Ⅱ、甲酸铜的制备:将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质.在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次,晾干,得到产品.
③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是防止甲酸铜晶体析出.
④用无水乙醇洗涤晶体的目的是减少晶体的损耗以及洗去晶体表面的水和其它杂质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.反应4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的正确表示是(  )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3:2:1
C.在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(L•min)
D.在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的

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