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    3．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．14g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2NA
    B．1mol Fe与水蒸气反应生成的氢气为22.4L
    C．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
    D．0.1mol H2S分子中含氢离子数目为0.2 NA

    分析 A、1mol的CnH2n的烃中含有2nmol的C-H键；
    B、状况不知无法由物质的量由体积；
    C、Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，镁由0价变成-2价；
    D、硫化氢是共价化合物．

    解答 解：A、1mol的CnH2n的烃中含有2nmol的C-H键，而14gCnH2n烃的物质的量为$\frac{14}{14n}$mol，所以14g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2NA，故A正确；
    B、状况不知无法由物质的量由体积，故B错误；
    C、Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，镁由0价变成-2价，所以1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA，故C错误；
    D、硫化氢是共价化合物，无氢离子，故D错误；
    故选A．

    点评 解答阿伏伽德罗常数问题注意：特殊物质的摩尔质量、某些物质分子中的原子个数、一些物质中的化学键、较复杂的化学反应中电子数的求算、某些离子或原子团在水溶液中能发生水解、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件及范围等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热
    B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1，故H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    C．已知 H+（aq）+OH-（aq）═H2O-（l）△H=-57.31 kJ•mol-1，故 Ba2+（aq）+H+（aq）+OH- （aq）+SO42- （aq）=H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31 kJ•mol-1
    D．由图4可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1-△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）
    A．d元素的非金属性最强
    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
    C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
    D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA
    C．标准状况下，2.24LCH3CH2OH含有共价键数为0.8NA
    D．12.5mL 16 mol•L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质不属于有机化合物的是（　　）
    A．CO（NH2）2B．HOCOOHC．H2NCH2COOHD．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    ①实验步骤：连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；
    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O，装置A中的试剂是酸性的KMnO4溶液；
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
    （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①在（1）②操作后打开b，关闭a；
    ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
    ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置．
    滴加的溶液氯  水氨  水
    沉淀的化学式
    写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，用 0.1000molL -1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL -1CH 3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．滴定过程中可能出现：c （CH 3COO -）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH）＞c （H +）＞c （OH -）
    B．点①所示溶液中酸的中和率大于50%
    C．点②是二者恰好中和点
    D．点③所示溶液中：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A．足量的乙烯通入溴的CCl4溶液中，可观察到红棕色褪去
    B．烃的衍生物至少由三种元素组成
    C．    的苯环上的一氯代物有6种（不含立体异构）
    D．己烷有5种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL，末读数如图2所示．
    完成下列填空：
    （1）实验中称量样品所需定量仪器为电子天平．
    （2）装置c的作用是除去混合气体中未反应的氧气．
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收．
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.00mL．用化学方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
    （5）计算该黄铜矿的纯度16%．
    （6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．
    选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液
    所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色．

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