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    将Na、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中充分反应后，所得溶液中只含有NaCl一种溶质，则Na、Al2O3、HCl的物质的量之比可能为（　　）
    A、1：2：1B、3：2：1C、2：3：1D、1：2：3
    分析：所得溶液中只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl）．
    解答：解：所得溶液中只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即满足n（Na）：n（HCl）=1：1即可，选项中只有A符合，故选A．
    点评：本题考查混合物计算，侧重考查学生分析解决问题能力的考查，注意利用守恒解答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?静安区二模）利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁（MgSO4?7H2O），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
    表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
    pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
    表2  两种盐的溶解度（g/100g水）
    温度/℃ 10 30 40 50 60
    CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
    MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
    （1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是
    bc
    bc
    （选填序号）．
    a．被钝化          b．被氧化        c．被溶解
    （2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为
    Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
    Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
    ．加热煮沸的目的是
    促进Al3+、Fe3+水解
    促进Al3+、Fe3+水解
    ．
    （3）沉淀B中除MnO2外还含有
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    （填化学式）等物质．
    （4）沉淀C的化学式是
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    ；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是
    以防MgSO4在温度低时结晶析出
    以防MgSO4在温度低时结晶析出
    ；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、
    漏斗、玻璃棒
    漏斗、玻璃棒
    ；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是
    降低CaSO4?2H2O的溶解度（或减少CaSO4?2H2O的溶解）
    降低CaSO4?2H2O的溶解度（或减少CaSO4?2H2O的溶解）
    ．
    （5）过滤出MgSO4?7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有
    Mg2+、Na+
    Mg2+、Na+
    ，生产中对该滤液的处理方法是
    循环利用
    循环利用
    ；检验滤液是否含有SO42-操作是
    取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-．
    取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图1所示的转化关系（部分反应物质已略去）．

    （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图
    B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
    ，反应④的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．请写出③可能的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
      和工业冶炼A的化学方程式
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，B是工业上制取A、C的原料．实验室保存少量单质A的方法是
    通常将Na保存保存在煤油或石蜡油当中
    通常将Na保存保存在煤油或石蜡油当中
    ．写出工业采用B制取C的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ；
    （4）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，将C通入A溶液中，pH值先增大后减小．
    ①将C通入如图2所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式
    2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+
    2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+

    ②该装置中H+的作用是
    使电解质溶液导电
    使电解质溶液导电

    ③若转移的电子数为6.02×1022时，左槽n（H+）的变化量为
    0.2mol
    0.2mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解


    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
    b
    b

    （a）A     （b）B    （c）C      （d）D
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    （填名称），可以验证该结论的实
    验是
    bc
    bc
    ．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    ③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
    Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
    、
    Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
    ①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序
    C＞Si＞P
    C＞Si＞P
    （填元素符号）．
    ②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是
    Na
    Na
    （填元素符号）．
    ③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
    HCl、H2S、PH3、SiH4
    HCl、H2S、PH3、SiH4
    （填化学式）；
    ④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
    Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
    Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
    ．
    ⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
     2CO+Si
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
     2CO+Si
    ．
    ⑥c元素的单质用途
    氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境
    氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境
    （填一条）．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    下列各组反应中能得到Al(OH)3的是
    [     ]
    A．将Al2O3粉末加到热水中
    B．向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸
    C．将Na投入到NaAlO2溶液中
    D．向AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液

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