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    【题目】通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

    （1）X的分子式是________________；

    （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________(有机物用结构简式表达)；

    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________________；

    （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率为_____。

    【答案】C2H6O 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3CHO 60.2%

    【解析】

    (1)根据题意，X的分子中含碳为，含氢，含氧为，所以X的分子式为C2H6O；

    (2) X为CH3CH2OH，与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑；

    (3)X在空气中在铜作催化剂的条件下与O2反应，生成乙醛(Y)，其结构简式为CH3CHO。

    (4)X与高锰酸钾反应可生成乙酸(Z)，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯(W)，根据反应方程式：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，可知184 g X过量应用120 g Z计算所得的W，设理论上可生成W的质量为a。

    则有，a=176g；

    所以该反应的产率为×100%＝60.2%。

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    【题目】用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

    A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

    C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝

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    【题目】已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　)

    A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为

    B. 某元素在某种化合物中的化合价为＋4

    C. 某元素的原子最外层上电子数为6

    D. 某元素的外围电子排布式为5s25p1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜[Cu(OH)2CuCO3]是一种用途广泛的化工产品，实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4。回答下列问题：

    （1）配制100mL浓度均为0.50molL-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___。

    （2）取50mL0.50molL-1CuSO4溶液加入50mL0.50molL-1Na2CO3溶液中，反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，实验步骤是：过滤，___。

    （3）按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2进行实验，反应15min，所得实验结果如下：

    温度/℃

    60

    65

    75

    80

    90

    沉淀量/g

    1.295

    1.303

    1.451

    1.340

    1.292

    分析75℃时沉淀量最多的原因：___。

    （4）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：

    ①A中发生反应的化学方程式是___。

    ②加热时持续通入N2的目的是___。

    ③称取32.0g样品，充分反应后得到24.0g残留物，B增重3.6g，C增重4.4g。该样品的化学式为___。若对调B和C装置的位置，___(填“能”或“不能”)测算出该样品的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，德国研究人员利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是( )

    A.O2的沸点比N2的低

    B.NH3分子呈三角锥形

    C.配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位

    D.元素C、N、O、S的第一电离能依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    B. 铜电极上发生氧化反应

    C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

    D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A.氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

    B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

    C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

    D.向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

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    【题目】化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。

    下列说法正确的是

    A.甲分子中所有碳原子一定处于同一平面

    B.丙分子中含有1个手性碳原子

    C.一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应

    D.1 mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置(部分夹持装置略去)如下：

    有关物质的物理性质见表。

    物质

    沸点(℃)

    密度(g/cm3，20℃)

    溶解性

    环己醇

    161.1(97.8)*

    0.96

    能溶于水和醚

    环己酮

    155.6(95.0)*

    0.95

    微溶于水，能溶于醚

    水

    100.0

    1.0

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～65℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    (1)仪器D的名称为_____。

    (2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式为______________；(被还原为Cr3+)

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____。

    (3)环己酮需要经过以下操作提纯：

    a.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

    c.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

    d.过滤

    e.蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分

    ①b中水层用乙醚萃取的目的是_____；

    ②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有____、___，操作a中，加入NaCl固体的作用是_____。

    (4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为8mL，则环己酮的产率为____。(保留3位有效数字)

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