Question

1．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）

• A． n（Cl₂）：n（Fe）=5：4     5Cl₂+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₂+2FeCl₃
• B． n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1   Fe²⁺+2Br^-+Cl₂=Fe³⁺+Br₂+2Cl^-
• C． n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3    2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• D． n（Fe）：n[HNO₃（稀）]=1：3    4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O

Answer 1

分析 A．氯气与铁反应生成氯化铁，与反应物的量无关；
B．亚铁离子的还原性较强，氯气不足时亚铁离子优先反应，剩余的氯气再氧化溴离子；
C．2mol高锰酸根离子完全反应转化成锰离子得到10mol电子，能够氧化5mol双氧水，该反应不满足电子守恒；
D．n（Fe）：n[HNO₃（稀）]=1：3，介于3：8和1：4之间，反应生成亚铁离子和铁离子的混合物．

解答 解：A．Fe与氯气反应生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，正确的化学方程式为：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故A错误；
B．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1，设二者各为1mol，1mol亚铁离子优先被氧化，消耗了0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气能够氧化1mol溴离子，则参与反应的亚铁离子和溴离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B错误；
C．高锰酸根离子与双氧水发生氧化还原反应，与反应物的量无关，正确的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C错误；
D．n（Fe）：n[HNO₃（稀）]=1：3，3mol稀硝酸与Fe反应生成硝酸铁时消耗Fe的物质的量为：3mol×$\frac{1}{4}$=0.75mol，剩余的0.25molFe能够还原0.5mol铁离子生成0.75mol亚铁离子，则反应生成亚铁离子和铁离子的物质的量之比=0.75mol：0.25mol=1：3，该反应的离子方程式为：4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式计算与书写，为高考的高频题，题目难度中等，根据反应物的量正确判断反应产物为解答关键，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．