下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
C．1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
【答案】
分析：A、酸性溶液稀释，酸性减弱，溶液的pH值增大；
B、HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，醋酸不能完全电离；
C、1.0×10
-8 mol/L盐酸pH＜7，计算该溶液的pH，应考虑水电离产生的氢离子浓度；
D、pH=1的盐酸溶液中c（H
+）=0.1mol/L，混合后溶液呈中性，则n（H
+）=n（OH
-），据此计算氢氧化钠溶液中c（OH
-），再根据Kw=c（H
+）?c（OH
-）计算溶液中c（H
+），再根据pH=-logc（H
+）计算NaOH溶液的pH值．
解答：解：A、酸性溶液稀释，酸性减弱，溶液的pH值增大，故某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＜b，故A错误；
B、HCl是强电解质，完全电离，0.2mol/L盐酸中c（H
+）=0.2mol/L，醋酸是弱电解质，醋酸不能完全电离，0.1mol/L醋酸溶液中c（H
+）远远小于0.1mol/L，故盐酸与0醋酸中c（H
+）之比远远大于2：1，故B错误；
C、1.0×10
-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10
-8 mol/L盐酸pH＜7，故C错误；
D、pH=1的盐酸溶液中c（H
+）=0.1mol/L，混合后溶液呈中性，则n（H
+）=n（OH
-），氢氧化钠溶液中c（OH
-）=
=0.001mol/L，故溶液中c（H
+）=
mol/L=10
-11mol/L，故NaOH溶液pH=-log10
-11=11，故D正确；
故选D．
点评：本题考查溶液pH值的有关计算、弱电解质的电离，难度中等，注意C选项中酸的溶液中电解质电离的氢离子浓度接近
10
-7 mol/L，应考虑水电离产生的氢离子浓度，二者之和为溶液中氢离子浓度．
