分析 (1)铜与稀硝酸反应氧化还原反应生成硝酸铜、NO气体和水;
(2)检验铵根离子的方法一般为:向铵盐中进入氢氧化钠、加热,用湿润的红色石蕊试纸检验是否有变蓝,从而判断是否含有铵根离子;
(3)反应中Cr元素和N元素的化合价发生变化,根据化合价升降相等配平并写出该反应的化学方程式.
解答 解:(1)铜与稀硝酸反应反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水,反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O;
(2)通常用强碱溶液和湿润的红色石蕊试纸检验铵根离子,其操作方法、现象及结论为:取少量待测固体(或先配制成浓溶液亦可)于试管中,加入过量浓的NaOH溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,产生无色有刺激性气味的气体,且试纸变蓝,则原溶液含有NH4+,
故答案为:取少量待测固体(或先配制成浓溶液亦可)于试管中,加入过量浓的NaOH溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,产生无色有刺激性气味的气体,且试纸变蓝,则原溶液含有NH4+;
(3)实验室可用(NH4)2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2,(NH4)2Cr2O7中铬元素的化合价为+6,氮元素的化合价为-3,反应后分别生成Cr2O3、N2,铬元素化合价变化至少为:(6-3)×2=6,N元素化合价至少升高:[0-(-3)]×2=6,则化合价变化的最小公倍数为6,所以Cr2O3、N2的系数都是1,然后利用质量守恒配平可得(NH4)2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O,
故答案为:(NH4)2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O.
点评 本题考查了性质实验方案的设计与评价,题目难度中等,明确常见物质的性质及检验方案的设计原则为解答关键,注意掌握化学实验基本操作方法及其应用,试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 天然气 | B. | 液化石油气 | C. | 水煤气 | D. | 氢气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2.8 g | B. | 5.6 g | C. | 4.2 g | D. | 11.2 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反 | |
B. | 只有第2列元素原子最外层有2个电子 | |
C. | 第15列元素的最高价氧化物为R2O58 | |
D. | 尚未发现的第113号元素在第七周期第13列 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 | |
B. | 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键 | |
C. | 在共价化合物分子内,一定不存在离子键 | |
D. | 由多种元素组成的多原子分子里,也可能存在非极性键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素原子半径:W<Y | |
B. | X、Y的阴离子电子层结构都与R原子相同 | |
C. | Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 | |
D. | 常温常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2项 | B. | 3项 | C. | 4项 | D. | 5项 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 缩小容器的体积,混合气体的密度不变 | |
B. | v(CO)=v(CO2)时,表明反应达到平衡状态 | |
C. | 平衡时CO和H2O的转化率相等 | |
D. | 无法计算该条件下反应的化学平衡常数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | IBr可能是一种有色物质 | |
B. | 在许多反应中IBr是强氧化剂 | |
C. | 在IBr与水的反应中,IBr既是氧化剂又是还原剂 | |
D. | 与NaOH溶液反应有NaIO生成 |
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