Question

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，则下列反应不能发生的是（　　）

• A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
• C、SO₂+2Cl^-+2H₂O=S↓+Cl₂↑+4OH^-
• D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-来判断反应能否发生．

解答： 解：A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A错误；
B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞I^-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误；
C．若该反应发生，S元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则氯离子为还原剂，还原性强弱为Cl^-＞SO₂，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故C正确；
D．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D错误；
故选C．

点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．