Question

13．已知反应：2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0．将一定量的NO₂与CO充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（　　）

• A． b点的操作是快速压缩注射器
• B． c点与a点相比，c（NO₂）、c（N₂）都增大
• C． e点：υ（正）＜υ（逆）
• D． 若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f）

Answer 1

分析 该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析．

解答 解：A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；
B、c点是压缩注射器后的情况，c（NO₂）、c（N₂）都增大，故B正确；
C、e点是平衡逆向移动，所以υ（正）＜υ（逆），故C正确；
D、第一个拐到d是平衡，d点是平衡正向移动，放出热量，而第二个拐点到f是平衡逆向移动，吸收热量，而第一个拐到d的变化幅度大于第二个拐点到f，所以c到f是温度降低，而正反应是放热反应，则平衡常数K（c）＜K（f），故D错误；
故选D．

点评 本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．