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    【题目】若一个氖原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是 ( )

    A. 该氖原子的相对原子质量是12a/bB. 该氖原子的摩尔质量是aNAg

    C. Wg该氖原子的物质的量是 molD. Wg该氖原子所含质子数是10W/a

    【答案】B

    【解析】

    A．氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，则该氖原子相对原子质量==，故A正确；

    B．“g”是质量的单位，氖原子质量是ag，NA是阿伏加德罗常数的值，则氖原子摩尔质量为aNAg/mol，故B错误；

    C．Wg该氖原子的物质的量是=mol，故C正确；

    D．氖原子质量是ag，则Wg该氖原子含有原子数目==，氖原子含有10个质子，故含有质子数目为，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. 该温度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B. M点和P点对应的Ksp相等

    C. N点无BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q点变到P点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

    a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

    （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

    己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是（ ）

    A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层

    B. 调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO

    C. 由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化

    D. Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）常温下将0.01 molCH3COONa和0.005molHCl 溶于水，配成0.5 L混合溶液。

    （1）溶液中共有________种微粒。

    （2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol ，它们是____________。

    （3）溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol。

    （二）常温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

    A. A、B、C、D均为气体

    B. 若A、B是气体，则C、D是液体或固体

    C. 温度越高，K越大

    D. 在整个过程中，A的转化率一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是

    A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

    B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

    C. 图中x点的坐标为(10，6)

    D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，

    该反应式也可表示为

    下面是几种有机化合物的转化关系：

    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。

    （2）写出下列反应的反应类型，①是_________③是___________。

    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。

    （4）C2的结构简式是____________________________，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是

    A. △H＞0

    B. m＜c

    C. 升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

    D. 在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小

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