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【题目】若一个氖原子质量是a g,一个12C原子质量是b g,设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法不正确的是 ( )

A. 该氖原子的相对原子质量是12a/bB. 该氖原子的摩尔质量是aNAg

C. Wg该氖原子的物质的量是 molD. Wg该氖原子所含质子数是10W/a

【答案】B

【解析】

A.氖原子质量是ag12C的原子质量是bg,则该氖原子相对原子质量==,故A正确;

B“g”是质量的单位,氖原子质量是agNA是阿伏加德罗常数的值,则氖原子摩尔质量为aNAg/mol,故B错误;

CWg该氖原子的物质的量是=mol,故C正确;

D.氖原子质量是ag,则Wg该氖原子含有原子数目==,氖原子含有10个质子,故含有质子数目为,故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 该温度下,BaSO4的Ksp=8×10﹣10 B. M点和P点对应的Ksp相等

C. N点无BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q点变到P点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________,B→C的反应条件为__________,C→Al的制备方法称为______________

(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________

a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为__________

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用

(4)用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

己知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是( )

A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层

B. 调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀,经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO

C. 由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通N2,其原因是防止Fe2+被氧化

D. Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(一)常温下将0.01 molCH3COONa0.005molHCl 溶于水,配成0.5 L混合溶液。

1)溶液中共有________种微粒。

2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol ,它们是____________

3)溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol

(二)常温下,取浓度相等的NaOHHCl溶液,以32体积比相混和,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为_________________ mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断

A. A、B、C、D均为气体

B. A、B是气体,则C、D是液体或固体

C. 温度越高,K越大

D. 在整个过程中,A的转化率一直增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×1012,Ksp (AgI)=1×1016。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L1NaCl溶液时,pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是

A. AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1

B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 图中x点的坐标为(10,6)

D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L1NaI溶液,则图像在终点后变为虚线部分

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如,

该反应式也可表示为

下面是几种有机化合物的转化关系:

1)根据系统命名法,化合物A的名称是_____________

2)写出下列反应的反应类型,____________________

3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:_________

4C2的结构简式是____________________________F1的结构简式是______________F1F2互为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响,以A和B物质的量之比为m:n开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示,下列判断正确的是

A. △H>0

B. m<c

C. 升温,正、逆反应速率都增大,平衡常数减小

D. 在恒温恒容下,向已达到平衡的体系中加入少量Z,达到平衡后Z的含量减小

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