在2L密闭容器中进行如下反应:.5min内氨的质量增加了1．7g.则反应速率为A．B．C．C．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在2L密闭容器中进行如下反应：，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为（）
A．
B．
C．
C．

解析试题分析：反应速率计算公式为v=△c/△t,且化学反应速率之比等于化学方程式化学计量数之比。NH₃1．7g为0．1mol，故以NH₃表示化学反应速率为
V（NH₃)=（0．1mol/2L）/5min=0．01mol(L min)^-1^．故选择B。
考点：化学反应速率的计算及其表示方法，及反应物和生成物化学反应速率的比例关系。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（）

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．气体的平均相对分子质量	D．B的物质的量浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．熵增加的放热反应一定能自发进行

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．自发反应在任何条件下都能实现

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是
A．A为气体，C为固体，正反应为放热反应
B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应
C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D．A、C均为气体，正反应为吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列情况下的反应一定能自发进行的是

A．ΔH＞０ ΔS＜０	B．ΔH＞0 ΔS＞０
C．ΔH＜0 ΔS＜0	D．ΔH＜0 ΔS＞０

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)₄(g) ΔH ＜ 0
反应二：Ni(CO)₄(g)Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0
下列说法错误的是

A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．提纯过程中，CO气体可循环使用

C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

D．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)₄(g)的转化率越高

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

可逆反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响 (p₂>p₁)	温度对反应的影响	平衡体系增加N₂的浓度对反应的影响	催化剂对反应的影响
图

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增大压强

B．降低温度

C．增大CO的浓度

D．更换催化剂

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