已知反应3H2+N2 2NH3为放热反应.由此推断出 A．氢气和氮气在常温常压下.不需要任何能量就可以迅速发生反应B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量C．断裂1molN≡N键和3molH-H键吸收的能量小于形成6molN-H键所放出的能量D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质.氨气是低能且非常稳定的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知反应3H2+N2 2NH3为放热反应，由此推断出（）

A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应

B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量

C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量

D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质

【解析】

试题分析：A．任何反应的发生都有个反应物中化学键断裂和生成物中的化学键形成的过程，因此该反应发生时要吸收热量。错误。B．由于该反应是放热反应，所以3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量搞于2mol氨气所具有的总能量。错误。C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量，所以多余的能量就释放出来，因此该反应是放热反应。正确。D．氢气和氮气中的化学键键能较高，是较稳定的物质。由于氮气与氢气合成氨气的反应是放热反应，所以产生的氨分子也是比较稳定的物质。错误。

考点：考查反应热、键能、物质的稳定性的关系的知识。

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乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃～145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

（1）实验中浓硫酸的主要作用是__________ _______。

（2）用过量乙醇的主要目的是________ _________。

（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________ ___。

如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。

（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____ ______。

（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______ ___。

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（4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O ；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）

	C－O	C=O	C≡O
CO	357.7	798.9	1071.9
	N－N	N=N	N≡N
N2	154.8	418.4	941.7

CO与N2中化学性质较活泼的是；结合数据说明原因。

（5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN- 形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是。（填标号）

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（6）写出与NO3－互为等电子体的分子（写出一种）。

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2NO＋2CO 2CO2＋N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s

c(NO)/

mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

c(CO)/

mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）写出该反应的平衡常数表达式K= 。

（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。

（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”）。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。

A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条

件数据。

实验编号	T/℃	NO初始浓度 mol·L-1	CO初始浓度 mol·L-1	催化剂的比表面积㎡·g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ			5.8×10-3	124
Ⅲ	350	1.2×10-3

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C．前者等于后者 D．无法判断

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