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    7．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O．

    分析 用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水；

    解答 解：用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水，配平书写化学方程式为：4HCl+O2 $\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O；
    故答案为：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O；

    点评 本题考查了物质性质和化学方程式书写方法，氧化还原反应规律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品-3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：

    （1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-．
    （2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO4•10H2O（或Na2SO4）（写化学式）．
    （3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；滤液2中溶质主要成分为HNO3 （写化学式）．
    （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O．
    （5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（　　）
    A．1.0 mol/LB．2.0 mol/LC．3.0 mol/LD．4.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示N2分子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    现有以下2种试剂：
    A．饱和食盐水         B．NaOH溶液
    请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：
    ①X溶液应选用A．
    ②尾气处理过程中，多余的氯气可用B吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O的反应中，能量转化方式为（　　）
    A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能
    C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收能量
    B．所有燃烧的反应都是放热反应
    C．NaOH溶于水是放热反应
    D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
    B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
    C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    D．1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由此分析，该反应的化学方程式为3Y+Z?2X；从反应开始至2min时，Z的反应速率为0.025mol•L-1•min-1．

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