练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】为了从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，下列操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）

    A.溶解 过滤 蒸发 洗涤B.溶解 过滤 洗涤 干燥

    C.溶解 过滤 蒸发 干燥D.溶解 洗涤 过滤 干燥

    【答案】B

    【解析】

    氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题。

    KCl和MnO2的混合物中含有二氧化锰和氯化钾，先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故合理选项是B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有20mL浓度为0.04mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L－1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为（ ）

    A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    ①Li+中含有的中子数与电子数之比为 2：1

    ②在 C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为 3：1

    ③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为 4：1

    ④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰，工艺流程如下：

    已知：浸出液中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+。回答下列问题：

    （1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。

    （2）操作Ⅰ的目的是_______________________和调节溶液的PH至3~4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。

    （3）通过煅烧MnSO4·H2O可制得软磁铁氧体材料(MnxO4)，在不同温度下煅烧MnSO4·H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得MnxO4中x的值为______________。A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为2∶1，写出该过程中发生反应的化学方程式：______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。

    （1）S位于元素周期表______周期第______族，Fe的基态原子核外价电子排布式为______；O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。

    （2）用“＞”“＜”或“=”填空

    第一电离能

    氧化性

    沸点

    非金属性

    N______S

    Fe3+______ Al3+

    NH3______H2O

    16O______18O

    （3）已知：下列两个热化学方程式：

    4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol

    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol

    则Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是______。

    （4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述不正确的是

    A. 分子式为C15H22O5

    B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

    C. 能发生取代反应、水解反应、加成反应，不能发生氧化反应

    D. 该物质不稳定，容易受到热和还原性物质的影响而发生变质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为火箭的引燃剂。下列说法正确的是（ ）

    A. 1H、D+、T2互为同位素

    B. LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为 3、4、5

    C. 7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1：1：1

    D. 一个 D原子的质量约为g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

    （1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______ ，F的原子结构示意图为_______。

    （2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化学键为_______ 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物。

    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。

    （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13 个电子。则

    （1）B的原子结构示意图为 ；X的化学名称为 。

    （2）B单质的电子式为 ；E的气态氢化物的结构式为 ；C与D形成的两种化合物中，原子个数比为1:1的那种物质所含有的化学键为 ，该物质属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

    （3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）。

    （4）D是同周期简单阳离子中离子半径最 的元素。

    （5）F的单质在反应中常作 剂（填“氧化”或“还原”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案