Question

按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______，实验室配制FeCl₃溶液的方法是______．
（2）泡沫灭火剂中装有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：______．
（3）火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ?mol^-1；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ?mol^-1
则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为______．
（4）常温下，设pH 均为6的H₂SO₄和A1₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为c₁、c₂，则

c1

c2

=______．
（5）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与PH=1的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液PH=12，则a：b=______．

Answer 1

（1）Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；
（1）Al₂（SO₄）₃溶液水解成酸性，NaHCO₃溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al（OH）₃和CO₂，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ?mol^-1；②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ?mol^-1
依据盖斯定律，②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135，7KJ/mol；
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135，7KJ/mol；
（4）常温下，水溶液中存在离子积常数，[H⁺]?[OH^-]=10^-14；pH 均为6的H₂SO₄和溶液中由水电离出的氢离子浓度C₁=10^-8mol/L；A1₂（SO₄）₃溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，由水电离出的C₂=10^-6mol/L；则

C1

C2

=

10-8

10-6

=

1

100

；
故答案为：1：100；
（5）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL，溶液中氢氧根离子物质的量=10^-1mol/L×aL=0.1amol；PH=1的H₂SO₄溶液bL中含氢离子物质的量=0.1mol/L×bL=0.1bmol；混合后溶液体积变化忽略不计，溶液体积为（a+b）L；混合溶液中氢氧根离子浓度=10^-2mol/L；所以得到

0.1a-0.1b

a+b

mol/L=10^-2mol/L；计算得到a：b=11：9，
故答案为：11：9．