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    【题目】生物大分子共有的“生命的核心元素”是

    A. C B. H C. N D. 0

    【答案】A

    【解析】组成细胞的基本元素有：C、H、O、N，其中C是组成细胞的最基本元素，生物大分子如多糖、蛋白质和核酸都是由单体聚合形成的多聚体，而葡萄糖、氨基酸、核苷酸等单体的核心元素是C元素，因此被科学家誉为生命的核心元素的是C，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。

    （1）在下图方格内画出实验装置图，

    （2）指出正极材料为__________，电极反应式为______________________；

    负极材料为____________，电极反应类型为_________________________。

    （3）外电路中的电子是从____________极流向__________极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。

    （1）【提出假设】假设1：沉淀为Cu（OH）2

    假设2：沉淀为______________

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu（OH）2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【定性探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

    （2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设___________成立。

    （3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_________（填代号）。

    A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5

    （4）B装置使用改进后的试剂，乙同学验证假设3成立的实验现象是A中__________________，B中__________________，C中_________________。

    【定量探究】

    （5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：

    ①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是___________（填代号）

    A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

    B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱

    C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    E．②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生的沉淀的质量为39.4g，A中发生反应的化学方程式为__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有两份氨水。一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1 mol· L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol· L-1。下列说法不正确的是

    A．c2<2c1

    B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为0.5（c1+c2）mol· L-1

    C．将两溶液等质量混合后，取100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀

    D．向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A. 0.40mol B. 0.20mol

    C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。 E＋与D2－具有相同的电子数。 A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

    回答下列问题：

    （1）A 在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质 F的离子方程式__________________。

    （2）B、D、E 组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______________，其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为_______________；在上述反应的产物中加入少量 KI，反应后加入 CC14并振荡，有机层显 色。

    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    a 的化学式为____________；b 的化学式为____________；

    c的电子式为____________；d的晶体类型是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

    请问答下列问题：

    （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

    （2）反应⑤的化学方程式为____________________________。

    （3）甲与B反应的离子方程式 _______________________________。

    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________________。

    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：__________________。

    （6）已知：酚酞在c（OH－） 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。

    ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）过大造成的，上述观点是否正确 。

    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3.H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系正确的是

    A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关信息错误的是

    A. 在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源

    B. 目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的能量转化效率

    C. 载人飞船使用了大量的复合材料

    D. 合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害的

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