Question

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，设混合溶液体积变化忽略不计，则V_a∶V_b=11∶9

Answer 1

C

解析试题分析：A选项中氯化铵发生水解，使酸性增强。B选项中由于氢氧化钠为强碱，所以稀释后PH小于氨水，同理醋酸发生电离，PH小于盐酸。正确。C选项中离子排序后，电荷不守恒。D 利用PH进行计算，正确。
考点：盐类水解
点评：本题对强碱与弱碱进行比较，强酸与弱酸进行比较，要抓住弱酸弱碱的性质进行比较，属于简单题。