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【题目】A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素,m、n、p分别是元素A、B、C、的单质, x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物,其中y、z是气体且y可用于配制饮料,它们之间有如下转化关系,D的单质可与热水发生置换反应,下列说法正确的是( )

A. D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂

B. 元素的非金属性:C>A>B>D

C. B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B

D. 原子半径:D>B>C>A

【答案】D

【解析】根据题意:A为氢元素,m为H2,y为CO2,B为碳元素,C为氧元素,D为Mg元素,n为碳单质,p为O2;由转化关系图可得:x为CH4,z为CO。A项,因为2Mg+CO22MgO+C,所以镁单质起火燃烧不能用CO2灭火,故A项错误;B项,非金属性强弱顺序为:C>B>A(即O>C>H),故B项错误;C项,B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:D>C>B(即MgH2>H2O>CH4),故C项错误;原子半径Mg>C>O>H,故D项正确。综上所述,符合题意的选项为D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。

序号

温度/℃

催化剂

现象

结论

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

①实验1、2研究的是________________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________。

(2)查文献可知,Cu2+对H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:

①定性分析:如图甲可通过观察________________,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_______________。

②定量分析:如图乙所示,实验时以收集到40 mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是_____________。

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论:

①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 热反应,导致_______________;

②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是____________________的影响。要证明你的猜想,实验方案是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,将1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1 mol Na2 CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1),热效应为H3。则下列判断正确的是(

AH2 <H3 B.H1>H3 CHl+H3=H2 DH1+H2>H3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。已知:

①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色;

②A与D可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种液态化合物X和Y,A、E同主族,C与B、D相邻;

③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F,其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。

请回答下列问题:

(1)C原子在周期表的位置为_____________;D的原子结构示意图为_____________;写出化合物EDA的电子式__________

(2)C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐,写出其化学式___________;写出Y的结构式_____________

(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合,其离子方程式为_______________________

(4)氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C2生成,写出反应方程式______________

(5)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子,它们之间的相互作用是

A. 离子键B. 分子间的作用C. 配位键D. 非极性共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于弱电解质的是

A.铜 B.硝酸钾 C.氢氧化钠 D.纯醋酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是(  )
A.分液漏斗使用前要检查它是否漏水
B.要求萃取剂既不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.分液漏斗注入碘水和萃取剂,反复倒转并用力振荡后,不必静置,应立即分液
D.分液时,下层液体应从下口放出,上层液体应从上口倒出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)对于锌—银—稀硫酸组成的原电池装置,当导线中有2mol电子通过时,锌片溶解了______________g ,银片上析出___________升 H2(标准状况下)。

电池总反应的化学方程式为______________

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如下图所示:

A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为:____________________。若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为_______________

(3)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,则该电池的负极反应式为:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍

Y

Y原子基态2p原子轨道上有3镉未成对的电子

Z

Z的基态原子最外曾电子排布式为:nsnnpn+2

W

W的原子序数为24

(1)W的元素符号是______;基态W原子的电子排布式为______

(2)Z元素属于元素周期表中____区元素,其最外层电子排布图为______

(3)XYZ三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)

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