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    将16g CuO加强热，部分分解为Cu2O，得固体15.2g，则剩余固体中CuO和Cu2O的物质的量之比为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑根据差量法可得氧气的质量，由n=
    m
    M
    可得氧气的物质的量，根据物质的量的变化比等于化学计量数之比得出反应掉的CuO的物质的量和生成的
    Cu2O的物质的量；16g CuO的物质的量减去反应掉的CuO的物质的量等于剩余固体中CuO的物质的量．
    解答： 解：16g CuO的物质的量n（CuO）=
    16g
    80g/mol
    =0.2mol，4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑，
    根据差量法可得氧气的质量m（O2）=16g-15.2g=0.8g，n（O2）=
    0.8g
    32g/mol
    =0.025mol，
    则反应掉的CuO的物质的量n（CuO）′=4×0.025mol=0.1mol，
    生成的Cu2O的物质的量n（Cu2O）=2×0.025mol=0.05mol，
    固体中剩余的CuO的物质的量=n（CuO）-n（CuO）′=0.2mol-0.1mol=0.1mol，
    则剩余固体中CuO和Cu2O的物质的量之比为0.1mol：0.05mol=2：1．
    故答案为：2：1．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度一般，综合性较强，反应前后的质量差为生成的氧气的质量是解题的突破口，很好的锻炼了学生的思维能力和计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双氧水、KMnO4、FeCl3和KIO3是常见的氧化剂，双氧水因还原产物H2O无污染而称“绿色试剂”，KIO3作为加碘盐的成分而为人们熟知．
    （1）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
    ①生成物A的化学式为
     
    ，反应中被氧化的元素为
     
    ．
    ②在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为
     
    ．
    （2）下列三个氧化还原反应中：
    （a）2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
    （b）2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    （c）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①其氧化能力最强的物质是
     
    ．
    ②若某溶液中Cl-和I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可应用上述反应中的
     
    作氧化剂．
    （3）在室温下向200mL Cu（IO3）2饱和溶液（密度为1.0g/cm3）中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下反应：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
    2Cu2++4I-═2CuI+I2
    反应后，用0.22mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗了35.30mL Na2S2O3溶液．计算原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质，且丁为黄绿色气体．气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

    （1）写出乙与丙生成B的化学方程式
     
    ．
    （2）写出A溶液和甲反应生成的离子方程式
     
    ．
    （3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，
     
    则证明E中有该阳离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2=CuCl2．在该反应中，氯元素的化合价
     
    （填“升高”或“降低”），Cl2作
     
    剂（填“氧化”或“还原”）．
    （2）Fe跟Cl2在点燃的条件下反应的化学方程式为
     
    ．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．向Ⅰ试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
     
    色．向Ⅱ试管中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，其沉淀物的化学式是
     
    ．
    （3）将干燥的氯气通入盛有蓝色石蕊试纸的集气瓶中无明显现象，若将蓝色石蕊试纸湿润后再通入氯气，可以看到湿润蓝色石蕊试纸
     
    的现象，将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后会变质，请解释原因
     
     （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将A，B，C，D填入到每种物质后的括号中，每个括号内可填多项．
    A．能导电  B．电解质  C．非电解质  D．既不是电解质也不是非电解质
    （1）盐酸溶液
     
         （2）氯化钠固体
     

    （3）氯化氢气体
     
       （4）二氧化硫水溶液
     

    （5）硫酸钡
     
           （6）纯醋酸
     

    （7）氢氧化钠溶液
     
     （8）铝
     

    （9）纯酒精
     
           （10）液氧
     
       
    （11）氨水
     
            （12）碘化钾
     
     
    （13）水银
     
            （14）氢氧化铜
     

    （15）澄清石灰水
     
      （16）水
     

    （17）小苏打
     
          （18）硝酸钠
     

    （19）氧化钙
     
          （20）甲烷
     
     
    （21）二氧化碳
     
        （22）氨气
     

    （23）碳酸氢钙
     
         （24）二氧化硫
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式是
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式是
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．
    ②Y电极的材料是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请利用氧化还原知识回答下列问题：
    （1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ，反应中，稀硝酸的作用是
     
    ．当有l.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况）
     
    L．当有1mol气体（标准状况）生成，则被还原的HNO3的物质的量是
     
    mol．
    （2）在一定条件下，RO3n-和氯气发反应：RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知，在反应过程中RO3n-被
     
    （填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；
    ②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
    ③各组分的浓度不再变化；
    ④混合气体的密度不再变化；
    ⑤混合气体的总压强不再变化；
    ⑥混合气体的物质的量不再变化；
    ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
    ⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
    A、⑤⑥⑧B、②⑤⑧
    C、①③④D、②④⑦

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