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    5．下列过程能同时生成两种盐的是（　　）
    A．Na2O2投入水中B．铜片投入到FeCl3溶液中
    C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合D．过量氨水加入到AlCl3溶液

    分析 A．过氧化钠和谁反应生成氢氧化钠和氧气；
    B．铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合生成碳酸钠和水；
    D．过量氨水加入到AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．

    解答 解：A．过氧化钠和谁反应生成氢氧化钠和氧气，生成的是碱和氧气，故A错误；
    B．铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，生成两种盐，故B正确；
    C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，生成产物是一种盐和水，故C错误；
    D．过量氨水加入到AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质性质分析判断，主要是化学反应产物的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如图．下列叙述不正确的是（　　） 
    A．M的分子式为C18H20O2
    B．1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2
    C．1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应
    D．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列过程需要吸收热量的是（　　）
    A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解
    C．镁条溶于盐酸D．盐酸与氢氧化钠溶液反应

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    13．化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
    [I]日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
    （1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    （2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述正确的是CD．
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
    （3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为O2+4e-+4H+=2H2O，放电一段时间后电解质溶液的pH将变大（填“变大”、“变小”、“不变”）．
    [II]自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理．
    （4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）足一种新型多功能水处理剂．工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁．该反应的可用离子方程式表示为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
    （6）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应
    B．氢氧化钠溶液与盐酸反应
    C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
    D．高温煅烧石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）
    A．都具有强氧化性
    B．在常温下都能与铜反应
    C．露置于空气中都能形成白雾
    D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示：

    下列关于“芬必得”的叙述中正确的是（　　）
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    C．该物质属于羧酸类有机物D．该物质属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
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    （2）滤渣A的成分是SiO2．滤渣A的熔点大于干冰的原因是SiO2属于原子晶体，干冰属于分子晶体，原子晶体的熔沸点高于分子晶体．
    （3）滤液B中TiOCI42-转化生成Ti02的离子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
    （4）由滤液D制备LiFeP04的过程中，所需17%双氧水与H2C204的质量比是20：9．
    （5）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+
    3LiFePO4$?_{放电}^{充电}$LiTi5012+3FePO4．该电池充电时阳极反应LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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