Question

（9分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。
① 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33.6 mL。
② 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺ 完全转化为CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L^－１ KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：
5CaC₂O₄＋2KMnO₄＋8H₂SO₄＝ K₂SO₄＋2MnSO₄＋5CaSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
(1) 写出CaO₂受热分解的化学方程式。
(2) 计算样品中CaO₂的质量分数。
(3) 计算样品中CaO₂·x H₂O的x值。

Answer 1

(1) 2CaO₂＝ 2CaO＋O₂↑  (2) 80%    (3)

(1) 2CaO₂＝ 2CaO＋O₂↑  
(2) w (CaO₂)＝×100%＝80%   
(3) n (CaC₂O₄)＝n (Ca²⁺)＝31.0×10^{－3 L}×0.0200 mol·L^－1×＝0.00155 mol
其中CaO₂所含的n (Ca²⁺)＝＝0.00133 mol
m (CaO)＝(0.00155 mol－0.00133 mol)×56.0 g·mol^－1＝0.012 g
m (H₂O)＝0.120 g―0.120g×80.0%―0.012 g＝0.012 g
∶＝2∶1    x＝