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    下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是
    A．Al是地壳中含量最多的元素
    B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
    C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性
    D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
    D

    试题分析：A、Al 是地壳中含量最多的金属元素但不是元素，最多的是氧元素,故错误；B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，错误。C、与Al反应产生H2的溶液并不一定呈酸性，如强碱溶液，故错；D、铝的熔点较高，受热不易溶化；Al在常温下与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，熔化的Al并不滴落，故对。故选D
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是       (　　)。
    A．SiO2B．Al2O3
    C．MgO D．CuO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：____________。
    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
    ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
    （4）将5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是________（填代号）。
    A．HNO3溶液    B．H2SO4溶液      C．NaOH溶液　   D．HCl溶液
    （5）将1 mol N2和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a  mol/L。
    ①如果反应速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），则v（D）＝________mol/（L·min）。
    ②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5 mol G达到平衡后，D的物质的量浓度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。
    ③该条件下的平衡常数为__________________（用含a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（  ）
    A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
    B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
    C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
    D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    (1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋SAl2O3＋________↑。
    (2)分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________。
    (3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
    (4)“母液”中可回收的物质是________。
    (5)若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

    （1）图中A点表示的意义是______________。
    （2）最大沉淀量是______________g。
    （3）B点表示的意义是______________。
    （4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________。
    （5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是_____ mL 或_______ mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。
    B．铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗。
    C．盐桥中通常装有琼脂的KCl溶液，形成如图所示原电池的闭合回路时，氯离子向正极移动，钾离子向负极移动。
    D．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw变大。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    I．向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。
    II．向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。
    III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。
    IV．加入稳定剂，加热，得到产品。
    （1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是___________。
    （2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是________（填化学式）。
    （3）步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是__________，反应的适宜温度是_________。
           

    （4）步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。
    （5）步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到
    n(Al3+)﹕n(Fe3+)=        。
    （6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：
    一些物质在20℃时的溶解度
    物质
    		Ca(OH)2
    		CaSO4
    		Na2SO4
    溶解度/g
    		0.153
    		0.258
    		19.5
     
    结合表中数据，解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
    （7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（    ）
    A．NH4Al（SO4）2B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．NaAlO2

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