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5.为了防治病虫害,农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低.因此,买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间.则浸泡蔬菜时可加入适量的(  )
A.固体碳酸钠B.食醋C.白酒D.白糖

分析 由信息知用清水,特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低.因此浸泡蔬菜时最好加入适量的碱性溶液,由此分析解答.

解答 解:从四个选项中找出显碱性的物质就是本题答案.
A、纯碱显碱性,故A正确;
B、食醋显酸性,故B错误;
C、白酒显中性,故C错误;
D、白糖显中性,故D错误.
故选A.

点评 本题考查溶液的酸碱性和习题信息处理,学生要熟悉生活中常见物质的溶液的酸碱性.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.如表是元素周期表中的一部分,针对表中编号①-⑩的元素填空.

(1)在图中补全元素周期表的边界;
(2)编号①~⑩的元素中,非金属性最强的元素名称是氟,该元素的离子结构示意图是
(3)编号①~⑩的元素中,最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式为;其中所含化学键的类型离子键、共价键.
(4)用电子式写出元素⑤和②形成化合物的过程
(5)⑤、⑥两元素相比较,金属性较强的是Mg(填元素符号),不能验证该结论的事实是(a)(b)(e).
(a)⑤的单质与盐酸反应置换出氢比⑥容易
(b)⑤的元素最高价氧化物对应水化物的碱性强于⑥
(c)⑤单质的熔点低于⑥
(d)等物质的量的⑤和⑥与盐酸反应,⑥放出氢气多
(e)⑤的阳离子的氧化性弱于⑥的阳离子的氧化性
(6)②、④、⑤的简单离子半径由大到小的顺序是F->Na+>Mg2+(填元素符号).
(7)⑦、⑧、⑨最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H3PO4(填化学式).
(8)工业上冶炼⑥的化学方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.0.5L 1molL-1FeCl3溶液与0.1L 1molL-1MgCl2溶液中Cl-的数目之比(  )
A.5:2B.3:1C.15:2D.1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.表是元素周期表的一部分,其中列出10种元素在周期表中的位置.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2
    3
    4
根据表回答下列问题(用元素符号或者相应的化学式表示):
(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的是Ar.
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,最强酸与最强碱生成的盐是KClO4
(3)②、③和④3种元素所形成简单离子的半径大小次序是K+>Ca2+>Mg2+
(4)⑦元素氢化物在常温下跟②发生反应的离子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑.
(5)用电子式表示⑨与①元素形成化合物的过程,灼烧该化合物时,火焰呈黄 色.
(6)⑧元素和⑨元素两者的核电荷数之差是18,试举例说明⑧单质的氧化性比⑨单质强(用化学方程式表示)2KBr+Cl2=2KCl+Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断(  )
A.逆反应是放热反应B.正反应是放热反应
C.若A、B是气体,则D一定是气体D.A、B、C、D均为气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能,键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H),已知
化学键H-HCl-ClH-Cl
键能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol
则下列热化学方程式不正确的是(  )
A.$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=-91.5 kJ•mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183 kJ•mol-1
C.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=183 kJ•mol-1
D.$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=91.5 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.生活中处处有化学.请根据你所学的化学知识,回答下列问题:
(1)材料是人类赖以生存和发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学.
①钢铁是常见的金属材料之一,但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失,铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学腐蚀.请你说出防止金属腐蚀的两种具体方法电镀、涂油漆.
②除金属材料外,人类还研发了许多材料,如:塑料、合成橡胶、合成纤维等,它们属于有机合成 材料.
(2)为合理利用“垃圾”资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收,它们属于C.
A、有机物B、无机盐C、金属或合金D、难溶性碱.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是(  )
A.使pH试纸呈红色的溶液:I-、NO3-、SO42-、Na+
B.常温下,在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液:NH4+、Mg2+、C1-、K+
C.加入铝粉放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-
D.使无色酚酞试液显红色的溶液:S2-、K+、HCO3-、Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下面中的离子形成的:阳离子:K+、Na+、Al3+、Fe3+     阴离子:HCO3-、SO42-、OH-、Cl-为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,A为棕黄色溶液,其他均为无色溶液;
②将它们进行焰色反应,仅有C、E为紫色(透过蓝色钴玻璃);
③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有D中放出无色气体,只有A、C中产生白色沉淀;
⑤将A、E两溶液混合,未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空:
(1)写出的化学式:AFe2(SO43,CKAl(SO42
(2)写出B和D反应的离子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-
(3)进行焰色反应实验操作时,使用铂丝前应该用盐酸洗涤.
(4)在D溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
(5)向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2molBa(OH)2溶液,充分反应后得到溶液得溶质是KAlO2

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