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    分析下列化学式中画有横线的元素，按要求填序号：
    ①
     
    H3    ②H2
     
       ③H
     
        ④
     
    H4
    （1）所有最外层电子都能参与形成共价键的是
     
    ．
    （2）只有一个最外层电子参与形成共价键的是
     
    ．
    （3）只有两个最外层电子参与形成共价键的是
     
    ．
    （4）最外层含有一对未成键电子的是
     
    ．
    考点：化学键,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：①N元素最外层5个电子，三个未成对电子，和一对未成键电子；
    ②O元素最外层6个电子，有两个电子未成对，可以与其它原子形成两对共用电子对，达8电子的稳定结构；
    ③Cl元素最外层有7个电子，只有一个电子未成对，所以可以与其它原子形成一对共用电子对达8电子的稳定结构；
    ④C元素最外层有4个未成对电子，可以与其它原子形成4对共用电子对，外围达8电子的稳定结构，由此分析解答．
    解答： 解：①N元素最外层5个电子，三个未成对电子，和一对未成键电子；
    ②O元素最外层6个电子，有两个电子未成对，可以与其它原子形成两对共用电子对，达8电子的稳定结构；
    ③Cl元素最外层有7个电子，只有一个电子未成对，所以可以与其它原子形成一对共用电子对达8电子的稳定结构；
    ④C元素最外层有4个未成对电子，可以与其它原子形成4对共用电子对，外围达8电子的稳定结构，所以
    （1）甲烷中心元素碳最外层4个电子全部参与形成共价键，故答案为：④；
    （2）氯化氢分子中氯元素最外层7个电子只有一个电子参与形成共价键，故答案为：③；
    （3）水分子中的氧元素最外层6个电子，有两个电子参与形成共价键，故答案为：②；
    （4）氨分子中氮元素最外层5个电子中含有一对未成键电子和三个成键电子对，故答案为：①．
    点评：本题考查化学键中的共价键和共用电子对的形成，明确某元素的原子最外层电子成键的分析是解答本题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，水的离子积为Kw=1.0×10-14，下列说法正确的是（　　）
    A、在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）等于10-3mol/L
    B、将pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）
    C、将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）=
    		Kw
    D、若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在36g碳不完全燃烧所得气体中，O2占
    1
    3
    体积，CO2占
    2
    3
    体积，且C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）
    A、172.5 kJ
    B、1149 kJ
    C、283 kJ
    D、566 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、任何气体单质在标况下体积为22.4L，则含有2NA个原子
    B、NA个C2H2 分子与中含有非极性共价键的数目为 NA个
    C、23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个
    D、在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA个S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类．则下列氧化物与它们属于同一类的是（　　）
    A、CO
    B、NO2
    C、SO2
    D、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置．该装置可以集反应、收集、检验气体于一体．图中钠块是用大头针叉住的．请填空：
    （1）钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先
     
    （填“打开”或“关闭”）止水夹，然后慢慢提升A管，待B管中钠块与水接触时，应立即
     
    （填“打开”或“关闭”）止水夹，所以A管的作用是
     
    ．
    （2）钠与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该
     
    ，而该方法中可以直接点燃这种气体，其原因是
     
    点燃该实验中产生的气体的操作方法是先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹，可以观察到气体的燃烧，该气体燃烧的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
    ①基态砷原子的价层电子排布式为
     
    ，砷与硒的第一电离能较大的是
     
    ．
    ②砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43-的空间构型为
     
    ．
    （2）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
     
    ．
    A．激光      B．焰色反应     C．原子光谱     D．燃烧放热     E．石墨导电
    （3）CS2分子的键角是
     
    ．
    （4）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
    电离能/KJ?mol-1I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    判断金属B的价电子电子排布式
     

    （5）G为第四周期未成对电子数最多的元素．写出G基态原子的价电子排布式
     
    ；其基态原子有
     
    种能量不同的电子．与该元素同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
     
    （填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个原电池总反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该电池电极及电解质可能是（　　）
    正极负极电解质溶液
    AZnCuCuCl2
    BCuZnH2SO4
    CCuZnCuSO4
    DFeZnCuSO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用浓缩卤水制溴的生产过程是：在浓缩卤水中通入过量Cl2得到溴单质；用空气吹出溴蒸气，并用热碱吸收；3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，加入过量稀硫酸酸化重新得到单质．回答下列问题：
    （1）在浓缩卤水中通入Cl2的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）用稀硫酸酸化的原理是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）生产所需Cl2、NaOH等原料的主要来源是
     
    （用化学方程式表示）．

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