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    下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

    A．NaHSO4 =Na++HSO4- B．NaHCO3 =Na++H++CO32-

    C．KClO3 =K++Cl-+3O2- D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省等三校高一12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸钾（ K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是

    A．由上述反应可知，C1O-的氧化性强于FeO42-

    B．高铁酸钾中铁显+6 价

    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2︰3

    D． K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江、吉林省两省六校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

    （1）Si在周期表中的位置是 ．

    （2）下列说法正确的是 ．

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Al

    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+

    （3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 ．

    （4）该矿石和1mol/LHNO3反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江、吉林省两省六校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语描述正确的是（ ）

    A．NH4I的电子式：

    B．漂白粉、石英都属于纯净物

    C．烧碱、冰醋酸、干冰、胆矾均为电解质

    D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市五校高一上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    a．质子数；b．中子数；c．核外电子数；d．最外层电子数。用字母填空：

    （1）原子种类由_______决定。

    （2）元素种类由______决定。

    （3）某种核素的相对原子质量由_______决定。

    （4）元素的化合价由_______决定。

    （5）元素的化学性质由_______决定。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市五校高一上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，C1-的物质的量浓度最大的是

    A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液

    B．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液

    C．标准状况下，4．48LHC1气体溶于水配成的1 L溶液

    D．向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市五校高一上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是

    A．王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

    B．刘禹锡的《浪淘沙九首》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”

    C．于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

    D．李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    写出下列反应的热化学方程式

    （1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为

    （2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三新考试大纲适应性考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    重铬酸钾（K2Cr2O7)是常用的氧化剂，工业上以铬铁矿（含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等）为原料制备重铬酸钾的流程如下。

    已知:NaFeO2遇水强烈水解。

    请回答下列问题：

    （1）将矿石粉碎的目的是_________。

    （2）高温灼烧后产物中含有NaFeO2、Na2CrO4等成份，写出生成Na2CrO4的化学方程式____________。

    （3）“滤渣1”中有红褐色物质，写出生成该物质的离子方程式______________。

    （4）“滤渣2”中主要成分是A1(OH)3和 ___________。

    （5）“酸化”反应的离子方程式为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O。在25℃时，取Na2CrO4溶液进行酸化实验，测得部分实验数据如下:

    表格中b=__________；若反应达到平衡时，溶液的pH=1，则该反应的平衡常数K=__________；

    （6）简要说明Na2CrO7溶液中加入KCl固体，“结品”析出K2Cr2O7晶体的原因_________________。

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