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    16．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．14g氮气含有的原子数为0.5NA
    B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
    C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
    D．16 g O2分子和16g O3分子所含的氧原子数目相等

    分析 A、求出氮气的物质的量，然后根据氮气为双原子分子来分析；
    B、求出钙的物质的量，然后根据钙变为钙离子时失去2个电子来分析；
    C、1mol氧气中含2mol氧原子；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、14g氮气的物质的量为0.5mol，而氮气为双原子分子，故0.5mol氮气中含1mol氮原子即NA个，故A错误；
    B、4g钙的物质的量为0.1mol，而钙变为钙离子时失去2个电子，故0.1mol钙原子失去0.2NA个电子，故B错误；
    C、1mol氧气中含2mol氧原子，故1mol氧气分子的质量与2mol氧原子的质量相同，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和16g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为1mol，即氧原子均为NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）

    A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应

    B．T1＞T2，p1＞p2，正反应为吸热反应

    C．T1>T2，p1＞p2，正反应为放热反应

    D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是

    A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合

    B．向40mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2（标况）

    C．在100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，投入3.9g Na2O2

    D．在20mL 0.01 mol·L-1 Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
    C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
    D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列检验溶液中的某种离子及除去杂质的操作方法正确的是（　　）
    A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
    B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-
    C．除去稀HCl中的少量H2SO4，可加入适量的Ba（NO3）2后再过滤
    D．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把4mol A气体和4mol B气体混合放入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）；经5min达到平衡，测得压强减小了10%，下列说法中正确的是（　　）
    A．平衡体系中C的体积分数为$\frac{1}{9}$B．平衡时A的浓度为2.4mol/L
    C．D的平均速率为0.32mol/L•minD．B的转化率为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙醇用途广泛，常用作溶剂、饮料、燃料等．
    （1）实验测得，1mol液态乙醇在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.2kJ热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2 kJ•mol-1．
    （2）已知CH2═CH2（g）+H2O（g）→CH3CH2OH（g）△H=-34kJ•
    mol-1，则每消耗1g乙烯放出的热量为1.2kJ（保留一位小数）．
    （3）如图为乙烯水化法制乙醇时，化学反应的能量随反应过程的变化．
    ①乙烯水化法制乙醇时，使用催化剂对该反应的反应热影响是无影响（填“增大”“减小”或“无影响”，下同），对图中△H1的影响是减小．
    ②已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：H-O键为463、C-C键为347、C-H键为414，C-O键为326，C=C键615.3，则断裂1mol C-O键所需的能量是351.3KJ．
    （4）M原子的质子数比硫原子少2个，在25℃、101kPa下，M的最简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列有关0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是（　　）
    A．pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
    B．溶液加水稀释时，$\frac{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$逐渐增大
    C．加入少量Mg（OH）2固体，c（NH4+）减小
    D．加入等体积0.05mol﹒L-1NaOH溶液时：c（Na+）=c（CI-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列互为同位素的是（　　）
    A．Na和Na+B．35Cl和37Cl
    C．14N和 14CD．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2

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