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    依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    Ⅰ．（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．
    其热化学方程式为
     

    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）碎泡沫塑料的作用是什么？
     

    （2）实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，产生偏差的原因是（填字母，双选）
     
    ．
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．测定使用的酸碱均使用强酸强碱
    C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
    考点：中和热的测定
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：Ⅰ．（1）根据已知量每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量求出反应热，再根据热化学方程式的书写方法写出该热化学方程式；
    （2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
    Ⅱ．（1）根据中和热的实验的关键是尽可能减少热量散失进行解答；
    （2）A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
    B．测定中和热时必须使用稀的强酸和强碱溶液；
    C．若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小，所以应该一次性倒入氢氧化钠溶液；
    D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高．
    解答： 解：Ⅰ．（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1，
    故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1；
    （2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，
    故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
    Ⅱ．（1）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，
    故答案为：保温、隔热，减少热量损失；
    （2）A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；
    B．中和热的测定中必须使用稀的强酸和强碱溶液，不能使用弱酸或者弱碱，否则影响测定结果，所以该做法含量，不会影响测定结果，故B错误；
    C．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会引起热量散失，所以该操作合理，故C错误；
    D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，由于温度计上会有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，那么试验后温度增加量就比实际要小，故D正确．
    故答案为：AD．
    点评：本题考查热化学方程式以及中和热的测定，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法以及测定反应热的误差等问题．
    练习册系列答案
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    常温时，将V1mLc1mol?L-1的氨水滴加到V2mLc2mol?L-1的盐酸中，下述结论一定正确的是（　　）
    A、若V1≥V2，c1=c2，则混合液的pH＞7
    B、若混合溶液的pH=7，则c1V1＜c2V2
    C、若c1=c2，混合液中c（NH4+）═c（Cl-），则V1＞V2
    D、若混合溶液的pH＞7，则混合液中c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大
    B、将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
    1
    2
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    D、若HA、HB均为弱酸，酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
    A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：
     
    ；
    B．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂中：
     
    ；
    （2）A．造成温室效应的常见气体的电子式：
     
    ；
    B．空气中含量最多的气体的结构式：
     
    ；
    C．淀粉的化学式：
     
    ；
    （3）从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内（填相应字母）
    A．蛋白质    B．乙醇    C．乙酸    D．油脂    E．葡萄糖
    ①食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有
     
    ；
    ②属于天然有机高分子化合物的是
     
    ；
    ③常用做燃料和医药上消毒剂的是
     
    ；
    ④花生油、茶籽油、牛油的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知物质A可以用海水为原料获得，A的摩尔质量为95g/mol；D是一种红棕色粉末，E是一种无色气体，B、I是非金属单质．

    （1）D的化学式为
     
    ；H的电子式为
     
    ．
    （2）反应④是在点燃条件下进行的，反应的现象为
     
    ．
    （3）由B生产漂白粉还缺少的一种原料是
     
    ．
    （4）反应②的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题．
    （1）砷的基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）NH3的沸点比PH3高，原因是
     
    ；PO43-离子的立体构型为
     
    ．
    （4）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因
     
    ．
    （6）磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如图．已知最近两个白磷分子间的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（只要求列算式，不必计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四川盛产五倍子．以五倍子为原料可以制得化合物A．A的结构简式如图所示：请回答下列问题：
    （1）A中有哪些官能团（写出名称）
     

    （2）有机物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A．请写出B的结构简式
     
    ．
    （3）1molA最多能消耗
     
    molNaOH；请写出A与过量的NaOH溶液反应的化学方程式
     

    （4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一．C可以看做是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物．C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能使溴水褪色．请写出C与溴水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A、氨气通入盐酸中：NH3+H+=NH4+
    B、少量铜屑放放稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    C、少量SO2通入过量的烧碱溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    D、氢氧化铝粉末中滴入氨水：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（　　）
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    B、13.2g
    C、19.7g
    D、24.4g

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