Question

11．下列表述正确的是（　　）

• A． 含有大量AlO₂^-的溶液中：K⁺、Al³⁺、Br^-、HCO₃^-可共存
• B． CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2 CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
• C． 将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2 HClO
• D． 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO₃^2-

Answer 1

分析 A．AlO₂^-水解呈碱性；
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2 CO（g）+O₂（g）为吸热反应；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
D．当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，说明不含SiO₃^2-，应含有I^-、NO₃^-发生氧化还原反应，可生成NO，不一定为二氧化碳气体．

解答 解：A．AlO₂^-水解呈碱性，Al³⁺、HCO₃^-不能大量共存，故A错误；
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2 CO（g）+O₂（g）为吸热反应，△H=+566.0kJ/mol，故B正确；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钙，离子方程式为Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故C错误；
D．当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，说明不含SiO₃^2-，应含有I^-、NO₃^-发生氧化还原反应，可生成NO，阴离子种数减少3种，可能含有SO₃^2-，不一定有CO₃^2-，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及离子共存、热化学方程式以及氧化还原反应等问题，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累．