A. | 正反应是吸热反应,且A不是气态 | B. | 正反应是放热反应,且A不是气态 | ||
C. | 正反应是吸热反应,且A是气态 | D. | 正反应是放反应,且A是气态 |
分析 根据外界条件(浓度、温度、压强)对化学平衡的影响,可以根据平衡移动原理,利用公式ρ=$\frac{m}{V}$,根据容器内气体的密度增大,来判断容器内气体的密度是否增大进行分析.
解答 解:因温度升高,平衡向吸热的方向移动,若正反应是吸热反应,平衡正向移动,如果A为气态时,根据ρ=$\frac{m}{V}$,m不变,V不变,所以密度不会改变;如果A不是气态时,根据ρ=$\frac{m}{V}$,m变大,V不变,所以密度不大,所以A正确,C错误;
因温度升高,平衡向吸热的方向移动,若正反应是放热反应,平衡逆向移动,如果A为气态时,根据ρ=$\frac{m}{V}$,m不变,V不变,所以密度不变;如果A不是气态时,根据ρ=$\frac{m}{V}$,m变小,V不变,所以密度变小,所以B错误,D错误;
故选A.
点评 本题考查化学平衡,解答本题的关键是熟悉外界条件(浓度、温度、压强)对化学平衡的影响,注意条件的适用范围,然后再根据化学平衡移动原理来对问题做出正确的判断即可,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaHSO4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) | |
B. | 室温时水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量共存 | |
C. | 等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为:②>④>③>① | |
D. | 在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 质子总数 | B. | 质量 | C. | 密度 | D. | 原子总数 |
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