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    【题目】气态可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），有如图关系，试用“＞”或“＜”填（1）～（3）题。


    （1）温度Ｔ１ _________Ｔ２ 。

    （2）压强p１ _________p２ 。

    （3）m+n_________p+q。

    （4）正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。

    【答案】 ＞ ＜ ＞ 吸热

    【解析】由图（1）可知，T1温度时到达平衡所用时间短，所以反应速率快，温度高，所以T1>T2，升高温度，C的体积分数C%增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；由图（2）可知，P2压强时到达平衡所用时间短，所以反应速率快， P1< P2，增大压强，B的体积分数B%减小，说明平衡向正反应方向移动，m+n>p+q。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(前两空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。请回答下列问题:

    (1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化剂,ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (2)已知:破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量分别为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为_____kJ。

    (3)N2H4可视为NH3分子中的一个H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂,生成N2和H2O(g)。

    已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。

    则:1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正确的是

    A．b电极上发生的反应：Fe2+ - e- ═ Fe3+

    B．a电极上发生氧化反应：MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

    C．外电路电子的流向是从a到b

    D．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0．15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6．4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为

    A．物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物质的量 C:CuO:Fe=3:2:2

    C．质量 MnO2:CuO:C=5．5:8:12 D．质量 Fe:C:CuO=7:5:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

    A. 闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑

    B. 闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

    C. 给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化

    D. 给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

    A．已知A+H2B(过量)HA+HB，则结合H+的能力：HB＜A＜B2

    B．在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10a molL1

    C．将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=

    D．将0.2 mol·L1盐酸与0.1 mol·L1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：

    c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

    下列叙述中不正确的是

    A．n=0.02 B．V=2240

    C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)。

    a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

    （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    回答下列问题：

    ①在步骤i中产生的有毒气体可能有_____________。

    ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为______。

    ③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_______________________________。

    （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。

    （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是 。

    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于物理变化的是

    A.钝化B.煤的气化C.重油裂化D.氯气的液化

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