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    (9分)(1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应：

     H2+CuOCu+H3O所属的区域。

       

     (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中I为化合反应，则Ⅱ为             反应。写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：                 。写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：                    ，其中水为        剂。

    （1）

     (2)分解；NaOH+Hcl==NaCI+H20；C+ H20C0+H2；氧化(其他合理答案也可)(各2分)  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图所示装置分离CO2和CO气体并干燥。请完成（1）—（2）两个小题。

    图3-9

    （1）图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹c、d分别接两球胆。现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（    ）

    A.NaHCO3饱和溶液、12 mol·L-1盐酸、18.4 mol·L-1 H2SO4

    B.NaOH饱和溶液、2 mol·L-1 H2SO4、18.4 mol·L-1 H2SO4

    C.Na2CO3饱和溶液、2 mol·L-1 H2SO4、NaOH饱和溶液

    D.18.4 mol·L-1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 mol·L-1 H2SO4

    （2）①打开a  ②打开b  ③打开c  ④打开d，为了使气体分离，下列打开止水夹（或活塞）的顺序正确的是（关闭的步骤省略，只要打开的步骤）（    ）

    A.①④②③                              B.①②③④

    C.②①③④                              D.③④①②

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都七中高二“零诊”考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

    ①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)
           KW(100°C)
    (填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是             (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式
    		电离常数（25℃）
    HCN
    		K＝4.9×l0－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×l0－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11
    ③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                                                          。
    ④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na＋)         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                     
                                                  。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省武汉市五校高一下学期期中统考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (9分) (1)下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是　    　
    A  Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu　　　　B  NaOH+HCl=NaCl+H2O
    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式：
    正极反应　                        负极反应　                       .

    (3)某烷烃的蒸气质量是相同条件下氢气质量的36倍，该烃的分子式为____________，请写出该烃同分异构体中有4种不同沸点的一氯代物的该烃的结构简式，并命名：
                                          、                                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)(1)右图是和反应生成和过程中能量变化示意，请写出和反应的热化学方程式_________________________________。

    (2)已知下列热化学方程式：

              =-393.5 kJ?mol-1

        =-483.6 kJ?mol-1

         =-283.0 kJ?mol-1

    由此可知反应： 9的焓变为_________。

    (3)某温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如同所示。(提示⇋ (aq)的平衡秆数?，称为溶度积常数。)下列说法正确的是_____(填字母序号)。

      A．加入可以使溶液由a点变到b点

      B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

      C．d点无沉淀生成

      D．a点对应的等于c点对应的

    (4)在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：

    ＜0，其化学平衡常数K与t关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    ……

    K/(mol?L)

    4.1×

    K

    K

    ……

    请完成下列问题：

    ①试比较K、K的大小，K1_______K2(填写“＞”“=”或“＜”)

    ②下列各项能作为判断浚反应达到化学平衡状态的依据的是__________(填字母序号)。

      A．容器内、、的浓度之比为1:3:2 B．

      C．容器内坼强保持不变                  D．混合气体的密度保持不变

      E．混合气体的平均相对分子质量不再改蛮  E．混合气体中各成分的浓度不再改变

     

     

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