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    某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，则金属M的摩尔质量为

    A．135　　B．64 g·mol-1　　C． 64　　D．135 g·mol-1

     

    B

    【解析】

    试题分析：由金属氯化物MCl2的化学式可知，含有0.600mol Cl-的氯化物的物质的量是0.300mol，根据M=m/n可得该金属氯化物的摩尔质量是40.5g/0.300mol=135g/mol，所以该金属的摩尔质量=135g/mol-35.5 g/mol×2=64 g/mol，答案选B。

    考点：考查摩尔质量的计算

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是( )

    A．该反应的焓变为正值

    B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版） 题型：填空题

    （20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

    2SO2(气）+ O2 (气）2SO3(气）△H＜0。

    根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。

    A 为提高SO2的转化率，加入过量的空气

    B 含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒

    C 使用作V2O5催化剂

    D．反应条件不使用很高温度

    E．氧化反应在常压下进行

    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系

    如下图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2 mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为 。

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为α。

    ①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；

    ②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO3，则平衡时SO2体积分数为 ；

    ③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO3体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为 ，x、z应满足的关系式为 。

    ④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)

    （4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)

    A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0

    C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0

    D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏江阴高一上暑期学习反馈（开学检测）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）用于分离或提纯物质的方法有： ①过滤 ②升华 ③加热分解 ④蒸馏

    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填序号)

    （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________；

    （2）除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________；

    （3）除去固体碘中混有的少量NaCl固体，用________；

    （4）除去氧化钙中的CaCO3，用_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏江阴高一上暑期学习反馈（开学检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为
    A．2n B．16n/m C．32n/m D．n

     

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    胶体区别于溶液的本质特征是

    A．分散质粒子的直径大小 B．有丁达尔效应

    C．分散质粒子因吸附而带电荷 D．可以通过滤纸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )

    A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

     

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    (12分）某些有机化合物之间具有如下转化关系:

    其中：A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。

    已知:① 2RCOOH(其中R是烃基)

    ②R—COOH R—CH2OH(其中R是烃基)

    (1)A的结构简式是　 。

    (2)B中所含官能团的名称是　 。

    (3)写出反应类型:③　　　　　　　　,④　 。

    (4)⑥的化学方程式为  　。

    (5)E的结构简式:　 。有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,则Y的结构简式可能有　　种。

     

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