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    将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为5.3g，若将ng该混合物溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为（　　）
    A、0.5mol?L-1B、0.1mol?L-1C、0.3mol?L-1D、无法判断
    分析：加热时，碳酸钠晶体失去结晶水，碳酸氢钠分解：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2+H2O，最后剩余固体为Na2CO3，根据n=
    m
    M
    计算5.3gNa2CO3的质量，再根据钠离子守恒计算．
    解答：解：加热时，碳酸钠晶体失去结晶水，碳酸氢钠分解：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2+H2O，最后剩余固体5.3g为Na2CO3，其物质的量=
    5.3g
    106g/mol
    =0.05mol，根据钠离子守恒可知，ng该混合物中钠离子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为
    0.1mol
    0.2L
    =0.5mol．L，
    故选A．
    点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意从钠离子的物质的量守恒的角度解答．
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    （1）求n的值
    （2）求混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量．

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    （1）求n的值
    （2）求混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量。

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    将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol?L-1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是


    1. A.
      3.1g
    2. B.
      5.3g
    3. C.
      9.0g
    4. D.
      11.0g

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