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    【题目】某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的说法错误的是

    A.可能是化合物B.不可能是离子晶体

    C.可能是分子晶体D.可能有很高的熔沸点

    【答案】B

    【解析】

    A.某晶体中含非极性共价键，该晶体可能是单质如I2等、也可能是化合物如H2O2等，A正确；

    B. 某晶体中含非极性共价键，该晶体可能是离子晶体如Na2O2等，B错误；

    C. 某晶体中含非极性共价键，该晶体可能是原子晶体如金刚石等、分子晶体如I2等、离子晶体如Na2O2等，C正确；

    D. 某晶体中含非极性共价键，该晶体可能是原子晶体如金刚石等、分子晶体如I2等、离子晶体如Na2O2等，原子晶体有很高的熔沸点，分子晶体熔沸点较低，D正确；

    答案选B。

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    A.毒性B.可燃性C.还原性D.漂白性

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    【题目】一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    c(A)起始/mol·L－1

    1

    2

    1

    c(A)平衡/mol·L－1

    .0.5

    1

    0.85

    放出的热量/kJ

    a

    b

    c

    A.实验III的化学平衡常数K＜1

    B.实验放出的热量关系为b＞2a

    C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol L-1·min-1

    D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
    A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
    B.利用SO2的漂白作用使食品增白
    C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
    D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势。甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．

    （1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如下图。230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）；从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是______（填字母）．

    A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5

    （2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：

    ①该温度下，若起始时c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol/L，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②若降低温度，该反应的K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．

    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO、2molH2

    1molCH3OH

    2molCO、4molH2

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    ①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；

    ②变化的热量数值Q中，Q1与Q2的和是______（填具体数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料。下列关于硼的叙述正确的是

    A. 硼原子的L电子层中有2个电子 B. 硼酸是弱酸

    C. 硼的金属性比铝的金属性强 D. 硼的原子半径比碳的原子半径小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

    （1）A在元素周期表中的位置是__________________。

    （2）下列事实能用元素周期律解释的是_____(填字母序号）。

    a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

    b. E的气态氢化物的稳定性小于HF

    c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

    （3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是__________。

    （4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________________。

    ②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____________________。

    （5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。

    ① 上述反应的离子方程式为__________。

    ② D的单质与X在高温下反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中与甲烷互为同系物的是 （ ）

    A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8

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