Question

5．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性质 或结 构信 息	室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同	D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性	单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体	E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分

试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是NH₃（填化学式）．
（2）D₃B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑．
（3）写出丙的电子式为．丙在水溶液中的电离方程式NaClO=Na⁺+ClO^-．
（4）由B、C、D三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈中性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，D单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D为Na；室温下A单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A为H元素；D₃B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故B原子核外电子数为10-3=7，故B为N元素；A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性，结合原子序数可知，C为O元素，则甲为H₂O₂、乙为H₂O；E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分，则E为Cl，丙为NaClO，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，D单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D为Na；室温下A单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A为H元素；D₃B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故B原子核外电子数为10-3=7，故B为N元素；A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性，结合原子序数可知，C为O元素，则甲为H₂O₂、乙为H₂O；E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分，则E为Cl，
（1）B为N元素，在周期丙为NaClO，表中的位置是：第二周期第ⅤA族；B、E的氢化物分别为NH₃、HCl，氨气分子之间存在氢键，沸点高于HCl，
故答案为：第二周期第ⅤA族；NH₃；
（2）Na₃N可与水反应生成2种碱性物质，生成氢氧化钠与氨气，该反应化学方程式为：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，
故答案为：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑；
（3）丙为NaClO，电子式为，丙在水溶液中的电离方程式为：NaClO=Na⁺+ClO^-，
故答案为：；NaClO=Na⁺+ClO^-；
（4）由N、O、Na三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈中性，则丁为NaNO₃，将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，该反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等．