Question

在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是                                    ，所发生反应的化学方程式是                             。
(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：
①                                ，②                                  。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是     （填编号）。

A．有气体生成	B．钠融化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成	D．溶液变浑浊

（3）在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为               。
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是                                                            。

Answer 1

（1）钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），4Na+O₂ =2Na₂O  （每空1分，共2分）
（2）①钠与水反应放出热量  ②钠的熔点低， C（每空1分，共3分）
（3）0.02mol（2分）
（4）隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触（1分）

解析试题分析：（1）Na非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成Na₂O，钠块表面由银白色变为暗灰色，化学方程式为：4Na+O₂ ==2Na₂O。
（2）Na融化为小球，需要一定的能量，可推出钠与水反应放出热量；反应体系的温度不高，说明钠的熔点低；Na放入饱和石灰水中，Na与水反应，所以可观察到A、B现象；反应放热，饱和石灰水温度升高，但Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小，故Ca(OH)₂固体析出，可观察到D中现象；因为Na与水反应，所以不可能置换出金属钙，故C项不可能观察到。
（3）H元素的化合价由+1价降低为0，所以对应关系为：H₂~2e?，n(e?)=0.224L÷22.4L/mol×2=0.02mol。
（4）因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触。
考点：本题考查实验现象的观察与分析、化学方程式的书写、电子转移数目的计算、物质的保存。