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    下列水溶液一定呈中性的是( )

    A．c(NH4+)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液

    B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液

    C．pH＝7的溶液

    D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液

     

    A

    【解析】水溶液的温度不一定是室温，故pH＝7或c(H＋)＝10－7 mol/L时，溶液不一定呈中性；选项D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH4Cl溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(OH－)＝c(H＋)，溶液一定呈中性。

     

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    A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O

    D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

     

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    A．该反应是放热反应

    B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D．c点：v(正)<v(逆)

     

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    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。

    (2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。

    (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；

    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。

     

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    已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

    化学式

    Zn(OH)2

    ZnS

    AgCl

    Ag2S

    MgCO3

    Mg(OH)2

    溶度积

    5×10－17

    2.5×10－22

    1.8×10－10

    6.3×10－50

    6.8×10－6

    1.8×10－11

     

    根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )

    A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2S

    B．MgCO3＋H2O△,Mg(OH)2＋CO2↑

    C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2＋H2S↑

    D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

     

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    对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )

    A．明矾溶液加热

    B．CH3COONa溶液加热

    C．氨水中加入少量NH4Cl固体

    D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

     

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