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    12．A～H为中学化学中几种常见物质，它们之间的转化关系如图所示．常温下，A和G均为单质气体，同体C常用作干燥剂，E为无色、无味的液体，F为淡黄色粉末．回答下列问题：
    （1）F的化学式为Na2O2，反应Ⅱ中每生成1molG，转移电子数目为1.204×1024（或2NA）．
    （2）反应Ⅰ的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    分析 E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，能与水反应，则为Na2O2，所以H为NaOH，G为O2，又C常用作干燥剂即CaCl2，A为单质气体，则A与B反应生成C，即Cl2和Ca（OH）2反应，所以A为Cl2，B为Ca（OH）2，D为Ca（ClO）2，据此分析解答．

    解答 解：（1）由以上分析可知F的化学式为Na2O2，G为O2，反应Ⅱ为过氧化钠和水的反应，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O元素化合价由-1价分别变为0价、-2价，生成1molO2，转移2mol电子，数目为1.204×1024（或2NA），故答案为：Na2O2；1.204×1024（或2NA）；
    （2）由以上分析可知，反应Ⅰ为Cl2和Ca（OH）2反应，所以化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，以物质的颜色和化学性质等为突破口进行推断，侧重考查元素化合物性质，学习中注意把握．

    练习册系列答案
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    19．实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（　　）
    A．新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存
    B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水
    C．少量金属钠保存在四氯化碳中
    D．水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的化合物所含的离子如下表所示．用pH试纸检测得知甲、乙两种水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是（　　）
    阳离子Al3+、Ba2+
    阴离子OHˉ、SO42ˉ、Clˉ
    A．往甲和乙的混合溶液中加入过量的丁溶液一定会生成白色沉淀
    B．丙和丁的水溶液混合后会生成白色沉淀
    C．一定温度下，丙溶于水会使水的电离程度增大
    D．一定温度下，甲溶于水会使水的电离程度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝及其化合物在生产和生活等方面有广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）镓、硼与铝位于同一主族，相同条件下，相同物质的量浓度的①Na[A1（OH）4]溶液、②Na[Ga（OH）4]溶液、③Na[B（OH）4]溶液，其pH由大到小的顺序为②①③（填序号）．
    （2）（NH4）A1（SO4）2是一种重要的化工原料，向某种（NH4）A1（SO4）2溶液中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀的质量随NaOH溶液体积变化如图所示．
    ①（NH4）A（SO4）2溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（NH4+）＜c（SO42-）．
    ②AB段发生反应的化学方程式为NH4++OH-=NH3•H2O．
    （3）以铝作阳极，常温下，离子液体（由有机阳离子、A12C17-、A1C14-组成）作为电解质溶    液，可在金属制品上镀铝．电镀过程中，不产生其他离子，且有机阳离子不参与电极反    应．则阳极的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．
    （4）聚合氯化铝晶体是一种高效水处理剂，其化学式为[A12（OH）aC1b•nH2O]m．某工厂用工业废料为原料制取该物质的流程如图：

    ①聚合氯化铝晶体化学式中a和b必须满足的关系式为a+b=6．
    ②酸性溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2+、Al3+．
    ③现有A1C13与FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol，若向其中加入340mL、1mol•L-1 NaOH溶液，x=n（Al3+）/[n（A13+）+n（Fe3+）]，请在图中画出沉淀总物质的量y随x（0＜x≤0.6）的变化曲线．

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    7．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．KClO3是氧化剂B．P2O5是氧化产物
    C．1molKClO3参加反应有6mole-转移D．每有6molP被还原，生成5molKCl

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    17．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
    A．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
    B．电子由a极流向b极
    C．a极对应的电极反应式为2H2O+O2-4e=4OH-
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    4．最近我国“人造太阳”研究获重大进展．核聚变中下列质子数小于中子数的原子是（　　）
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    A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
    B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
    C．由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合，可能发生氧化还原反应
    D．常温下，Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液

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    2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
    B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
    C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
    D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质

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