练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是

    A. 铝热反应是放热反应

    B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属

    C. 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁

    D. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

    【答案】C

    【解析】

    A．铝热反应为放热反应；B．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热；C、金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供反应条件；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。

    A、铝热反应中放入大量的热使生成的铁熔化，所以铝热反应为放热反应，选项A正确；B．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，选项B正确；C、在铝热反应中，金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供能量，选项C不正确；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，选项D正确。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银属于贵重金属，主要应用于化工、电子、感光材料等行业。某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量Ag 的方案如下图所示(忽略其他低含量金属对实验的影响) :

    该小组查阅资料得知如下信息:

    ①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO3 ;

    ②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg( NH3)2++Cl-+2H2O。

    回答下列问题:

    (1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH 和O2，则该反应的化学方程式为__________。“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，其原因是_______________________________。

    (2)该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是_________________。

    (3)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与NH3·H2O反应外( 该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为____________________。

    (4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag，同时生成NH3，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH4 表示)。写出该反应的离子方程式:______________________________________。

    (5)下图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为______(填“a”或“b”)极。若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×105，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×105。常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A. a 点溶液的pH<12

    B. b 点时水的电离程度最大

    C. c 点处的微粒间存在：c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

    D. d 点处的微粒间存在：c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表；

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （2在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

    （3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有点是_______。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1

    ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq)ΔH2

    CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3

    则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学的基础。下列说法正确的是

    A. 过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中

    B. 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

    C. 钾、钠、白磷都应保存在水中

    D. 做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

    A.酒精和水B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，利用它较高的体积电阻率、绝缘强度大、导热性能好，可用作大功率半导体器件的绝缘基片、大规模和超大规模集成电路的散热基片和封装基片。工业上可用氮气和铝在高温下直接化合法来制备氮化铝粉体(AlN粉体在潮湿的空气中易发生水解反应)。已知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液和氯化铵溶液共热制取氮气。现提供以下装置来模拟工业制取AlN粉体。

    (1)写出实验室制取氮气的化学方程式：___________________________。

    (2)请从下图中选择合适的装置按顺序组装一套用氮气和铝粉制AlN的装置(装置可以根据需要重复使用)：________________________________。

    (3)实验开始后应先给_______处装置加热一段时间再给另一处装置加热，这样操作的原因是：_______________。

    (4)已知：氮化铝(AlN)既能溶于强酸，又能溶于强碱，试写出AlN与HCl溶液反应的化学方程为________________。

    (5)AlN制备过程中存在一些副反应致生成的AlN不纯。 研究小组的同学取2.0500 g AlN样品与浓NaOH溶液充分反应，通过测定产生氨气的量来测定AlN的纯度(假设杂质与碱反应不生成NH3，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。实验装置如下：请帮该同学纠正装置中一处明显错误：___________________。当H中反应完全后持续缓慢通入氮气将生成的氨全部吹入I中被水吸收。然后将I中氨水_________________________________________________________________________(请补充完这步操作，需根据后面数据计算作答)，用_______取25.00mL氨水于锥形瓶中并加入几滴_______作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为22.50mL，经计算得AlN的纯度为90.00 %。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝ 2AlO2－+H2↑

    B．铁和稀硝酸反应： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ＝ Al(OH)3↓

    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是

    A. 据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边

    B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变

    C. 废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

    D. 充电时阳极的电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

    【答案】C

    【解析】电解质是能传导Li+的高分子材料，所以隔膜只允许Li+通过，根据图示，A是负极，放电时Li+从左边移向右边，故A正确；放电时，正极Co元素化合价降低、锂的化合价未发生改变，故B正确；“放电处理”，Li+进入Li1-xCoO2中，故C错误；充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故D正确。

    点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。

    【题型】单选题
    【结束】
    7

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

    A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

    B. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

    C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①=②>③

    D. 0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案