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【题目】下列关于乙烯(CH2=CH2)的说法不正确的(
A.乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化
B.乙烯分子存在非极性键
C.乙烯分子中4个H原子在同一平面上
D.乙烯分子有6个σ键

【答案】D
【解析】解:A.乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3,所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化,故A正确; B.同种非金属元素之间存在非极性共价键,不同非金属元素之间存在极性共价键,所以分子存在非极性键,故B正确;
C.乙烯分子的空间结构为平面方形,所以4个H原子在同一平面上,故C正确;
D.共价单键是σ 键,共价双键中一个是σ 键一个是π键,所以乙烯中有5个σ 键,1个π 键,故D错误;
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3
HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式;H2
还原SiHCl3过程中若混有O2 , 可能引起的后果是
(2)下列有关硅材料的说法正确的是( )。
A.单质硅化学性质稳定,但可以被强碱溶液腐蚀
B.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
D.光导纤维的主要成分是SiO2
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入盐酸,
振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)
(4)在人体器官受到损伤时,需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内,这种材料是________(填字母)。
A.高温结构陶瓷
B.生物陶瓷
C.导电陶瓷

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【题目】下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是

①原子半径:ClP②沸点:HClH2S③还原性:S2C1④相同条件下电离程度:H2CO3H2SiO3

A. ①④B. ③④C. D. ②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是(
A.1s22s1
B.1s22s12p1
C.1s22s22p63s2
D.1s22s22p63s1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上,然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水,三张试纸最终变成

A.白、红、白 B.红、黑、白 C.红、红、红 D.白、黑、白

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是(
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原
D.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质结构的说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(   )

A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

B. 1.8 g NH4+中含有的电子数为NA

C. 离子化合物中一定不含有共价键

D. 离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表述中合理的是(
A.在101kPa下,1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C.用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D.太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置

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【题目】研究CO、NO、NO2等气体的性质,以便消除污染或变废为宝,可以保护环境、节约资源.试运用所学知识,解决下列问题:
(1)生产水煤气过程中有以下反应: ①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H1
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3
若平衡表达式为K= ,则它所对应的化学反应方程式是(填序号)
(2)对反应①下列说法中能说明该反应达到平衡状态的 a.温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
b.温度和体积一定时,容器内的压强不再变化
c.温度和体积一定时,生成物的浓度不再变化
d.温度和体积一定时,混合气体的密度不再变化
(3)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示.则△H20(填“<”或“>”);在500℃时,把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器,达到平衡时c(CO)=0.005molL﹣1、c(H2)=0.015molL﹣1 , 则CO的平衡转化率为

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.945795506

9

1


(4)对反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0在温度为T1、T2时,平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示.
则T1T2(填“>”或“<”);增大压强,平衡移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”);B、C两点的平衡常数BC(填“>”或“<”).

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