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    某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10．该元素为（　　）
    分析：根据元素的原子核外电子排布规律：最外层电子数不能超过8个，结合题目的要求来回答．
    解答：解：该元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明次外层只有2个电子，最外层是6个电子，之和是8小于10，故该元素是氧．
    故选C．
    点评：本题是对原子核外电子排布知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江西二模）（化学-选修物质结构与性质）
    A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
    （1）当n=2时，AB2属于
    非极性
    非极性
     分子（填“极性”或“非极性”），分子中有
    2
    2
    个δ键、
    2
    2
     个π键． A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是
    sp2
    sp2
     杂化．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
    原子
    原子
     晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是
    S＞P＞Si
    S＞P＞Si
    （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    P＞S＞Si
    P＞S＞Si
    （用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
    1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
    ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
    三角锥形（或四面体形）
    三角锥形（或四面体形）
    ．
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    下列叙述中，不正确的是（　）

    A．共价化合物中不可能含有离子键

    B．硫酸分子中有H＋和SO两种离子

    C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

    D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    下列叙述中，不正确的是（　）

    A．共价化合物中不可能含有离子键

    B．硫酸分子中有H＋和SO两种离子

    C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

    D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

     

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    科目：高中化学 来源：设计必修二化学人教版 人教版 题型：021

    下列叙述不正确的是

    A．

    并非所有的分子中都含化学键

    B．

    硫酸分子中有H+和两种离子

    C．

    某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

    D．

    离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（    ）

    A.并非所有的分子中都含化学键

    B.硫酸分子中有H+和两种离子

    C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

    D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

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